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化学中考必背知识点2021目录
能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试验药。
酒精灯的火焰温度最高的是外火焰。
酒精灯可以间接加热的器具有烧杯、烧瓶、锥子。
碘摄入不足或过量会引起甲状腺肿大等。
初三必须背诵化学
1、构成物质的微粒有三种，分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的还原剂有三种:氢、一氧化碳、碳。
3、氢作为燃料有三大优点:资源丰富，发热量高，燃烧后产物水不会污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒子:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、普通灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液体二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害，保护:危害:严重损害人类健康，影响农作物生长，破坏生态平衡。全球变暖，臭氧层破坏，酸雨。
保护:加强空气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂废气经处理后排放。积极植树、植树、种草等。
9、水的净化效果由低到高的静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的是操作蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净化剂是活性炭。
10、爆炸:可燃物在有限的空间内迅速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
可燃气体、可燃液体蒸汽、可燃粉尘和空气(或氧气)的混合物都可能因火种而爆炸。
考场的整理。
1、实验室取氢选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室取二氧化碳选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是钻石。
你可以切割玻璃。
4、实验室取氧药品为①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物。反应中二氧化锰都作催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气重一些，难溶于水。液体氧和固体氧都是淡蓝色的。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②可燃物的着火点以上的温度。
7、合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四、铁二三、二四六硫均齐，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、烧碱。
碳酸钠的俗称是碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、燃气收集应用;取一定体积的液体需要量筒;在溶解更多固体时应用烧杯;取粉末状固体药品一般使用药匙;取出块状的药品要用镊子。
加热时经常使用酒精灯。
10、氧气的收集方法为上升排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排放空气法和排水法。
收集二氧化碳的方法是空气吊椅。
如氢氧化钠、硫酸、盐酸等非常重要的常用化学物质，是化学试题的常用考点。
也有制造氢气、二氧化碳和氧气的化学式。
有化合、分解、复分解、置换反应四种反应。
中学化学知识点整理
一、元素化合物。
1、物质分类的定义是:
混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐和有机物。
2、材料分类:金属材料、无机非金属、合成材料、复合材料。
3、元素、原子团的化合价(写离子符号)
4、按金属的活跃度排序
化学反应。
1、化学反应的定义是:
化合反应，分解反应，取代反应，复分解反应。
2、复制分解反应条件:(1)生成水、气或沉淀物(2)不溶性碱、碳酸盐可与酸反应，但与其他沉淀物不反应。
取代反应条件:(1)活跃性比被取代的金属强(2)反应物可溶解
4、酸碱盐的通性。
3、化学反应现象(主要是燃烧反应)
三、特殊反应:
高温反应:(1)分解:碳酸钙分解(2)还原:氢气、一氧化碳还原氧化金属
一变三反应:碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜
一变二反应:过氧化氢。
产生气体。
它会分解高锰酸钾，过氧化氢
置换:置换金属氢。
复分解:酸+碳酸盐-二氧化碳碱+铵盐---氨气。
四、特殊物质。
有相同元素的两种物质，CO和CO2, H2O和H2O2。
碱性气体(湿润可使酚酞测试仪变红):氨气
特殊颜色:蓝色沉淀:氢氧化铜，红褐色沉淀:氢氧化铁。
五、溶液。
1、三种遇水放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
2、质量增加的:
(1)因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、浓硫酸;
(2)与水反应增加的氧化钙。
(3)与二氧化碳反应增加:氢氧化钠、氢氧化钙;
3、质量下降。
(1)因挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;
六、实验
氧气、二氧化碳和氢气。
发生装置的选择依据:高锰酸钾法，过氧化氢法
收集设备的材料是溶解密度。
干燥剂的选择(与干燥的物质不发生反应):酸性干燥剂，碱性干燥剂
七、物质检查:
1、氧气:将火星木棍放入瓶中，如果木棍复燃，就是氧气。
2、氢气:在玻璃顶端点火，覆盖一个干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，向烧杯内注入清澈的石灰水，如果没有浑浊，就是氢气。
3、二氧化碳:通入清澈的石灰水中，浑浊即为二氧化碳。
4、氨气:紫红色石蕊试纸在潮湿的情况下，如果变蓝，就是氨气。
5、水蒸气:无水通过硫酸铜，若白色固体变蓝，则含有水蒸气。
6、氢离子:滴加紫石蕊测试液/加锌粒
7、氢氧化物离子:酚酞试液
8、碳酸根:稀盐酸和清澈的石灰水。
9、氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸发生白色沉淀时，为氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵离子:加热氢氧化钠溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉:放入碘溶液，变蓝即含淀粉。
13、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，会产生红色沉淀物，其中含有葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体残留在里面，测量结果会变小
2、沉淀洗净标志:取洗净后的溶液，检查其中是否含有待洗溶质
3、测量值大的原因。
(1)吸收气体多:与外部空气接触，吸收空气中的二氧化碳等，吸收瓶中残留的二氧化碳等，水蒸气被吸收。
整改措施:安装吸收装置，在进入测量仪器前，消除误差气体。例如，设置碱石灰，吸收水蒸气或二氧化碳。
(2)吸收气体少:部分气体残留在瓶中，或吸收不充分，或漏气。
4、二氧化碳与水同时检测时，先检测水，后检测二氧化碳
二氧化碳和水同时被吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水
5、计算物质化学式时，按元素设定数字，由元素守恒元素质量，再算出原子个数
6、导管通过液体中产生气泡，可能有两种情况(1)产生气体两种物质反应(2)混合后温度升高，气体膨胀，产生气泡
7、气体的测量方法:
(1)吸收法。
(2)排水测量体积。
八:计算题的常见类型
1、直接法:问什么，设什么，根据已知条件求未知量。
另外，计算中使用的已知量必须是纯粹的。
2、差量法:问题告诉你反应前**克，反应后**克，一般用差量法
(1)不良物质的质量:如碱石灰等吸收二氧化碳，水的质量就会改变。
石灰石在高温下分解，质量发生变化，碳酸氢铵分解，剩余的固体质量发生变化。
可能会用图表等来表示。
(2)差元素质量:一般来说，铜的质量是固体，如Cu CO还原铜，氧的质量是氧化铜的质量，根据氧的质量可以计算出氧化铜的质量
(3)差相对分子量(或原子量):反应前后固体物质发生变化，分子量有差异。将10克铜和铁的混合物倒入足够量的硫酸铜中，经过充分的反应，固体质量为10.8克。
3、图像法:注意分段分析，反应的前后，比如开始没有气体或沉淀，然后把气体或沉淀，分成几个反应分段计算。
4、元素守恒法:适用于反应物的质量不明确，反应物的数量多，方程式也多，最后所有反应的最终生成物一般只有一个，其中一种物质的质量比较明确，一般来说，这种物质中所有的元素转换成生成物中，等于元素的质量，求出物质的质量。
化学中考必背知识点2021目录
能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试验药。
酒精灯的火焰温度最高的是外火焰。
酒精灯可以间接加热的器具有烧杯、烧瓶、锥子。
碘摄入不足或过量会引起甲状腺肿大等。
初三必须背诵化学
1、构成物质的微粒有三种，分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的还原剂有三种:氢、一氧化碳、碳。
3、氢作为燃料有三大优点:资源丰富，发热量高，燃烧后产物水不会污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒子:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、普通灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液体二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害，保护:危害:严重损害人类健康，影响农作物生长，破坏生态平衡。全球变暖，臭氧层破坏，酸雨。
保护:加强空气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂废气经处理后排放。积极植树、植树、种草等。
9、水的净化效果由低到高的静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的是操作蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净化剂是活性炭。
10、爆炸:可燃物在有限的空间内迅速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
可燃气体、可燃液体蒸汽、可燃粉尘和空气(或氧气)的混合物都可能因火种而爆炸。
考场的整理。
1、实验室取氢选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室取二氧化碳选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是钻石。
你可以切割玻璃。
4、实验室取氧药品为①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物。反应中二氧化锰都作催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气重一些，难溶于水。液体氧和固体氧都是淡蓝色的。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②可燃物的着火点以上的温度。
7、合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四、铁二三、二四六硫均齐，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、烧碱。
碳酸钠的俗称是碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、燃气收集应用;取一定体积的液体需要量筒;在溶解更多固体时应用烧杯;取粉末状固体药品一般使用药匙;取出块状的药品要用镊子。
加热时经常使用酒精灯。
10、氧气的收集方法为上升排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排放空气法和排水法。
收集二氧化碳的方法是空气吊椅。
如氢氧化钠、硫酸、盐酸等非常重要的常用化学物质，是化学试题的常用考点。
也有制造氢气、二氧化碳和氧气的化学式。
有化合、分解、复分解、置换反应四种反应。
中学化学知识点整理
一、元素化合物。
1、物质分类的定义是:
混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐和有机物。
2、材料分类:金属材料、无机非金属、合成材料、复合材料。
3、元素、原子团的化合价(写离子符号)
4、按金属的活跃度排序
化学反应。
1、化学反应的定义是:
化合反应，分解反应，取代反应，复分解反应。
2、复制分解反应条件:(1)生成水、气或沉淀物(2)不溶性碱、碳酸盐可与酸反应，但与其他沉淀物不反应。
取代反应条件:(1)活跃性比被取代的金属强(2)反应物可溶解
4、酸碱盐的通性。
3、化学反应现象(主要是燃烧反应)
三、特殊反应:
高温反应:(1)分解:碳酸钙分解(2)还原:氢气、一氧化碳还原氧化金属
一变三反应:碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜
一变二反应:过氧化氢。
产生气体。
它会分解高锰酸钾，过氧化氢
置换:置换金属氢。
复分解:酸+碳酸盐-二氧化碳碱+铵盐---氨气。
四、特殊物质。
有相同元素的两种物质，CO和CO2, H2O和H2O2。
碱性气体(湿润可使酚酞测试仪变红):氨气
特殊颜色:蓝色沉淀:氢氧化铜，红褐色沉淀:氢氧化铁。
五、溶液。
1、三种遇水放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
2、质量增加的:
(1)因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、浓硫酸;
(2)与水反应增加的氧化钙。
(3)与二氧化碳反应增加:氢氧化钠、氢氧化钙;
3、质量下降。
(1)因挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;
六、实验
氧气、二氧化碳和氢气。
发生装置的选择依据:高锰酸钾法，过氧化氢法
收集设备的材料是溶解密度。
干燥剂的选择(与干燥的物质不发生反应):酸性干燥剂，碱性干燥剂
七、物质检查:
1、氧气:将火星木棍放入瓶中，如果木棍复燃，就是氧气。
2、氢气:在玻璃顶端点火，覆盖一个干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，向烧杯内注入清澈的石灰水，如果没有浑浊，就是氢气。
3、二氧化碳:通入清澈的石灰水中，浑浊即为二氧化碳。
4、氨气:紫红色石蕊试纸在潮湿的情况下，如果变蓝，就是氨气。
5、水蒸气:无水通过硫酸铜，若白色固体变蓝，则含有水蒸气。
6、氢离子:滴加紫石蕊测试液/加锌粒
7、氢氧化物离子:酚酞试液
8、碳酸根:稀盐酸和清澈的石灰水。
9、氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸发生白色沉淀时，为氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵离子:加热氢氧化钠溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉:放入碘溶液，变蓝即含淀粉。
13、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，会产生红色沉淀物，其中含有葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体残留在里面，测量结果会变小
2、沉淀洗净标志:取洗净后的溶液，检查其中是否含有待洗溶质
3、测量值大的原因。
(1)吸收气体多:与外部空气接触，吸收空气中的二氧化碳等，吸收瓶中残留的二氧化碳等，水蒸气被吸收。
整改措施:安装吸收装置，在进入测量仪器前，消除误差气体。例如，设置碱石灰，吸收水蒸气或二氧化碳。
(2)吸收气体少:部分气体残留在瓶中，或吸收不充分，或漏气。
4、二氧化碳与水同时检测时，先检测水，后检测二氧化碳
二氧化碳和水同时被吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水
5、计算物质化学式时，按元素设定数字，由元素守恒元素质量，再算出原子个数
6、导管通过液体中产生气泡，可能有两种情况(1)产生气体两种物质反应(2)混合后温度升高，气体膨胀，产生气泡
7、气体的测量方法:
(1)吸收法。
(2)排水测量体积。
八:计算题的常见类型
1、直接法:问什么，设什么，根据已知条件求未知量。
另外，计算中使用的已知量必须是纯粹的。
2、差量法:问题告诉你反应前**克，反应后**克，一般用差量法
(1)不良物质的质量:如碱石灰等吸收二氧化碳，水的质量就会改变。
石灰石在高温下分解，质量发生变化，碳酸氢铵分解，剩余的固体质量发生变化。
可能会用图表等来表示。
(2)差元素质量:一般来说，铜的质量是固体，如Cu CO还原铜，氧的质量是氧化铜的质量，根据氧的质量可以计算出氧化铜的质量
(3)差相对分子量(或原子量):反应前后固体物质发生变化，分子量有差异。将10克铜和铁的混合物倒入足够量的硫酸铜中，经过充分的反应，固体质量为10.8克。
3、图像法:注意分段分析，反应的前后，比如开始没有气体或沉淀，然后把气体或沉淀，分成几个反应分段计算。
4、元素守恒法:适用于反应物的质量不明确，反应物的数量多，方程式也多，最后所有反应的最终生成物一般只有一个，其中一种物质的质量比较明确，一般来说，这种物质中所有的元素转换成生成物中，等于元素的质量，求出物质的质量。
