高一化学竞赛的实验题和计算题选择题填空和这类有关的也要多多益 ...

高一化学竞赛试卷

山东五莲一中 隽桂才

（考试时间150分钟，满分100分）

第Ⅰ卷（共55分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．研究结果表明，在下列哪种情况下，许多实际气体很接近理想气体（ ）。

A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压

2．设NA为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）。

A. 标准状况下22.4 L SO3含有NA个SO3

B. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA

C. 1.9 g H3O+中含有1.1 NA个质子

D. 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3），转移电子数为NA个

3．将0.54 g FeO完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+, Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7的浓度为( )。

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L

4．在硫酸氢钠和硫酸钾的混合液中，当c(Na+)＝0.2 mol/L、c(K+)＝x mol/L、c(SO42-)＝y mol/L时，x与y的关系是( )。

A.x＝y－0.2 B. x＝2y－0.2 C.x＝2y－0.4 D. x＝2y

5．关于碱金属盐的叙说错误的是( )。

A. 少数锂盐、铍盐属于共价化合物 B. 碱金属离子均无色，若有色都是阴离子引起的

C. 多数碱金属易形成复盐 D. 碱金属正盐的热稳定性都很好，难分解

二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1或2个选项符合题意）

6．标准状况下，将22.4 L NO2、NH3、O2混合气体通过足量稀硫酸后，溶液质量增加29.6 g，气体体积缩小为3.36 L,且剩余气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为( )。

A. 30.2 B. 33.1 C. 34.4 D. 37.6

7．已知下列两个反应，前者比后者更易发生：（1）NH3＋H+＝NH4+ (2)2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+（银氨络离子），欲从银氨溶液中转化出大量Ag+，适宜的试剂是（ ）。

A. HNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. HCl

8．下列说法正确的是（ ）。

A. 所谓临界温度（Tc）就是在加压下使气体液化所需的最低温度

B. 临界温度越低，越难液化

C. 强极性分子具有较大的分子间作用力，故较易液化

D. 任何气体分子的液化，在降低温度或增加压力的条件下能实现

9．纳米是长度单位（1 nm＝10-9 m），物质的颗粒到纳米级时，具有特殊性质。例如，将单质铜制成“纳

米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”与铜片的比较，正确的是（ 0

A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失电子

C.“纳米铜”与铜片的还原性相同 D.“纳米铜”比铜片的氧化性强

10．经测定，某溶液中含有NO3-、HS-、SO32-、Cl-、CO32-和Na+，加入足量的Na2O2，待反应完全后，再加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的（ ）。

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应：

HCO+Ba2++OH－ ==== BaCO3↓+H2O

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 ==== 2NH+ SO+ H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO

D．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH－ ===== Al(OH)3↓+ AlO+2H2O

12．某无色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种，取样后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出现沉淀；另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（ ）。

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2

A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③

13．将NH3和HCl气体分别置于一根120 cm的玻璃管两端，并使其自由扩散，则两气体在离NH3的什么位置相遇而出现白烟（ ）。

A.71.3 cm B. 81.3 cm C. 91.3 cm D. 101.3 cm

14．原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子中的质子数是2n2－1 。有关X的说法不正确的是（n为正整数）（ ）。

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能与元素Y形成Y3X2型化合物

15．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）。

16．已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加入少量铁粉，首先被置换的是（ ）。

A.Cu B. Ag C. Fe D. Fe和Ag

17．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

18．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（ ）。

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

19．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为（ ）。

A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17

20．下列反应中，属于液氨的酸碱反应的是( )。

A.NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O

C.BiN +3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D.NH4Cl+ NaNH2=NaCl+2NH3

题号

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

第Ⅱ卷（共45分）

三、本大题包括3小题，共19分

21．（6分）填写合适的物质：

⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是

⑵在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是

⑶HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序

22．（7分）根据摩尔质量M＝ ，理想气体在恒温下的/P值应该为一个 ，但实际情况却不是这样。在273K时测得CH3F在不同压力下的值及/P值列表作图，将直线内推到 ，从图中读出此时的 值。因 时，CH3F这一实际气体已十分接近理想气体，所以把从图上所得的值代入理想气体方程式，可求得精确的 这种方法叫 。

23．（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：

气体

吸入气体

呼出气体

79274

75848

21328

15463

40

3732

667

6265

⑴ 请将各种气体的分子式填入上表。

⑵ 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

四、实验题（14分）

24．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。

五、计算题（12分）

25．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。

(1)若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)。

(2)若a=2，x=0.3时，y=_____________。

(3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

(4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系。

参考答案与评分标准

一、共10分

⒈A ⒉C ⒊A ⒋C⒌D

二、共45分

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

BC

CD

三、共26分

21．⑴Mg(OH)2 、CaCO3（2分） ⑵Ag2S（2分）

⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）

22．(P/P)RT , 常数， P＝0 , P/P , P→0 ，相对分子质量，极限密度法

23

气体

吸入气体

呼出气体

N2

79274

75848

O2

21328

15463

CO2

40

3732

H2O

667

6265

呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。 （1分）

四、实验题（共14分）

25．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）

【方案一】（1）①EDG （2分）

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）

③ACD（2分）

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）

②V1-V2 （2分）

五、计算题（12分）

26．（1）y=26x+2（2分）

（2）y=17.6（2分）

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

0＜x＜0.5

H2O、O2

52x+2

X=0.5

H2O、O2

28

0.5＜x＜1

H2O、CO2、O2

28

（3）

2009-06-01

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第Ⅰ卷

原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56

一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）

1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：

A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡

2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：

①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭

②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍

③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低

④ H 和 H是制造氢弹的材料

⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少

A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）

①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：

A、该反应属离子互换反应

B、H2O既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移

5、金属中熔点最低的是

A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg

6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定

7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有

A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠

8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是

A 、电解水 B、高温煅烧石灰石

C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成

A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁

10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是

A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3

11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是

A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1

M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是

A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N

13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是

①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液

A、①③ B、②④ C、③④ D、②③

14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是

A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）

B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）

D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是

A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n

17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是

A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%

18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是

A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10

20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断

21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别

加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是( )

A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3

22.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2

C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3

23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na + n NH3==Na++e(NH3)n (电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（ ）

A、液氨不能发生电离 B、 钠的液氨溶液有很强的还原性

C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-

25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为

A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3

三．简答题（包括15小题，共47分）

1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。

2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应, 待卤化物沉淀后, 在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g, 该沉淀化学式为——————————

3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为 kJ。

4. （3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）

（a）结晶 （b）气化 （c）水电解生成O2和H2 （d）装订一本书

5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为

6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a. b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：

a. b.

8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％, N占19.7％, O占29.7％, 其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。

9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到

理由

10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—

11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。

（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%

（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

测试时间/h 0 1 2 4 8

雨水样的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

13.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。

电解时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85

阳极 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41

14.（3分）电解水的反应方程式是 2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极） 产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。

15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：

（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————

（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--

（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————

（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————

（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。

四．（6分）

已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：

1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；

2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。

请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。

五.（6分）

1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；

2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；

3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。

六．（5分）

用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。

1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？

2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。

七．（10分）

把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。

1.原化合物中不含什么元素？ 2.卤素互化物的组成如何？

三．完成下列反应方程式（共14分）

18.（6分）配平反应方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

.配平并完成反应方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□

19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]与卤素单质性质类似，请写出下列反应方程式：

(CN)2+ KOH→ HSCN（热）+ MnO2→

20.（4分） 某铜矿石中铜的化合物是Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧,Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将约2/3Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧炉中再反应就得到了粗铜。请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式________ ________

四.(7分)

21.质量M=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有N=4.5×1022个分子，则该气体的分子式为 ，一个分子中氢原子的质量是 kg，碳原子的质量是 kg，若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为 ，放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收水温将升到 ℃。已知，相对原子质量单位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷

二、填空（本大题共20分）

16、（5分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子个数相等，分子个数之比为2:3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍。则元素符号，A为_____B为_____；Am中的m值是______，Am的同素异形体化学式是_______。

17、（3分）宇航员在研究星球的大气时，测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MuO2与A的水溶液共热时，可得一种红棕色气体B，B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐，由此推断A为_________（填化学式），A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___________________________________________________

B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是____________________________________

18、（3分）有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。

19、（2分）某物质1个分子的质量为2.66×10ˉ23g，则其分子量约是_________。

20、（2分）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：

2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_____________________________________________________________________

21、（2分）氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式______________，其中含化学键类型是___________________________________________。

22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈现棕色。研究表明，呈现紫色碘未跟溶剂分子显著结合。已知碘在液体石蜡中，温度不同时，可呈现紫色和棕色。试回答：温度低时应呈现_________色，温度高时应呈现_________，其原因是_________________________________________________________________________。

三、推断题

1、（4分）在2.4mol某金属与1.8L 2mol·Lˉ1的强酸溶液恰好完全反应，结果产生7.2g H2，则某金属的化合价为________________，酸为_______________元酸。

2、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

已知A是一种淡黄色固体，请回答：

（1）A、B的化学式分别为_____________ 、__________________。

（2）反应（I）的化学方程式为_________ ________________________________。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程式是__________________________________________。

3、（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）

(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是_________________________________

_____________________________________________________________________

（3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为__________、__________、 _________ 。

四、实验题：

1、（9分）某学生准备用质量分数为37％，密度1.19g·cmˉ3的浓盐酸配制0.10mol·Lˉ1的稀盐酸500ml。

（1）量取___________ ml的浓盐酸，应选用的量筒规格为___________ 。

A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml

(2）配制时应选用的容量瓶的规格为___________ ml。

（3）除上述仪器外，配制时还需选用___________ 、___________、 ___________和试剂瓶等仪器。

2、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见高一教材)。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中可以形成喷泉的是___________。

A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O

（2）某学生积极思考产生喷泉的其它方法，并设计了如图2所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A、Cu和稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液

C、MnO2与稀盐酸 D、Na2CO3与稀盐酸

②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是___________上部烧瓶内气体压强；图2是___________ 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（填图1或图2）装置的原理相似。

五、计算题：

1、（6分）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5ml Ag＋浓度为0.1mol／L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10ˉ2g。

（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。

2、（7分）取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则

（1）a＋b的最小值为___________。

（2）当a＋b＝0.9时，求残留固体的质量为多少克？

参考答案

一选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD

16：A：O B：N 3 O2

17：HBr

18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2

：16

在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化

[H N H]+[ H]- 共价键（配位键），离子键

棕；紫；温度高时，分子 动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际

1．+3 二

2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)

3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）

1．（1）4.1 A （2）500 （3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管

2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大 ，〈3〉变小 增大 （3）图2

1:

不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能

沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=26

2: (1)0.8 (2)60g

解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4 应完全分解,即得O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最终变为Mn2+ ,共转移电子0.4×5=2mol 故产生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8

(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1

残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:

158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g

高一化学竞赛班选拔试题

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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。 高一化学竞赛试题

第Ⅰ卷

原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56

一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）

1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：

A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡

2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：

①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭

②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍

③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低

④ H 和 H是制造氢弹的材料

⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少

A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）

①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：

A、该反应属离子互换反应

B、H2O既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移

5、金属中熔点最低的是

A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg

6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定

7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有

A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠

8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是

A 、电解水 B、高温煅烧石灰石

C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成

A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁

10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是

A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3

11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是

A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1

M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是

A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N

13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是

①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液

A、①③ B、②④ C、③④ D、②③

14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是

A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）

B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）

D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是

A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n

17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是

A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%

18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是

A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10

20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断

21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别

加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是( )

A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3

22.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2

C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3

23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na + n NH3==Na++e(NH3)n (电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（ ）

A、液氨不能发生电离 B、 钠的液氨溶液有很强的还原性

C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-

25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为

A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3

三．简答题（包括15小题，共47分）

1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。

2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应, 待卤化物沉淀后, 在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g, 该沉淀化学式为——————————

3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为 kJ。

4. （3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）

（a）结晶 （b）气化 （c）水电解生成O2和H2 （d）装订一本书

5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为

6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a. b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：

a. b.

8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％, N占19.7％, O占29.7％, 其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。

9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到

理由

10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—

11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。

（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%

（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

测试时间/h 0 1 2 4 8

雨水样的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

13.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。

电解时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85

阳极 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41

14.（3分）电解水的反应方程式是 2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极） 产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。

15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：

（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————

（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--

（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————

（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————

（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。

四．（6分）

已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：

1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；

2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。

请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。

五.（6分）

1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；

2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；

3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。

六．（5分）

用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。

1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？

2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。

七．（10分）

把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。

1.原化合物中不含什么元素？ 2.卤素互化物的组成如何？

三．完成下列反应方程式（共14分）

18.（6分）配平反应方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

.配平并完成反应方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□

19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]与卤素单质性质类似，请写出下列反应方程式：

(CN)2+ KOH→ HSCN（热）+ MnO2→

20.（4分） 某铜矿石中铜的化合物是Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧,Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将约2/3Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧炉中再反应就得到了粗铜。请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式________ ________

四.(7分)

21.质量M=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有N=4.5×1022个分子，则该气体的分子式为 ，一个分子中氢原子的质量是 kg，碳原子的质量是 kg，若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为 ，放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收水温将升到 ℃。已知，相对原子质量单位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷

二、填空（本大题共20分）

16、（5分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子个数相等，分子个数之比为2:3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍。则元素符号，A为_____B为_____；Am中的m值是______，Am的同素异形体化学式是_______。

17、（3分）宇航员在研究星球的大气时，测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MuO2与A的水溶液共热时，可得一种红棕色气体B，B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐，由此推断A为_________（填化学式），A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___________________________________________________

B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是____________________________________

18、（3分）有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。

19、（2分）某物质1个分子的质量为2.66×10ˉ23g，则其分子量约是_________。

20、（2分）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：

2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_____________________________________________________________________

21、（2分）氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式______________，其中含化学键类型是___________________________________________。

22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈现棕色。研究表明，呈现紫色碘未跟溶剂分子显著结合。已知碘在液体石蜡中，温度不同时，可呈现紫色和棕色。试回答：温度低时应呈现_________色，温度高时应呈现_________，其原因是_________________________________________________________________________。

三、推断题

1、（4分）在2.4mol某金属与1.8L 2mol·Lˉ1的强酸溶液恰好完全反应，结果产生7.2g H2，则某金属的化合价为________________，酸为_______________元酸。

2、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

已知A是一种淡黄色固体，请回答：

（1）A、B的化学式分别为_____________ 、__________________。

（2）反应（I）的化学方程式为_________ ________________________________。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程式是__________________________________________。

3、（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）

(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是_________________________________

_____________________________________________________________________

（3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为__________、__________、 _________ 。

四、实验题：

1、（9分）某学生准备用质量分数为37％，密度1.19g·cmˉ3的浓盐酸配制0.10mol·Lˉ1的稀盐酸500ml。

（1）量取___________ ml的浓盐酸，应选用的量筒规格为___________ 。

A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml

(2）配制时应选用的容量瓶的规格为___________ ml。

（3）除上述仪器外，配制时还需选用___________ 、___________、 ___________和试剂瓶等仪器。

2、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见高一教材)。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中可以形成喷泉的是___________。

A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O

（2）某学生积极思考产生喷泉的其它方法，并设计了如图2所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A、Cu和稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液

C、MnO2与稀盐酸 D、Na2CO3与稀盐酸

②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是___________上部烧瓶内气体压强；图2是___________ 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（填图1或图2）装置的原理相似。

五、计算题：

1、（6分）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5ml Ag＋浓度为0.1mol／L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10ˉ2g。

（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。

2、（7分）取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则

（1）a＋b的最小值为___________。

（2）当a＋b＝0.9时，求残留固体的质量为多少克？

参考答案

一选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD

16：A：O B：N 3 O2

17：HBr

18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2

：16

在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化

[H N H]+[ H]- 共价键（配位键），离子键

棕；紫；温度高时，分子 动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际

1．+3 二

2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)

3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）

1．（1）4.1 A （2）500 （3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管

2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大 ，〈3〉变小 增大 （3）图2

1:

不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能

沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=26

2: (1)0.8 (2)60g

解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4 应完全分解,即得O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最终变为Mn2+ ,共转移电子0.4×5=2mol 故产生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8

(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1

残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:

158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g

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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。 高一化学竞赛试题

第Ⅰ卷

原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56

一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）

1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：

A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡

2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：

①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭

②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍

③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低

④ H 和 H是制造氢弹的材料

⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少

A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）

①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：

A、该反应属离子互换反应

B、H2O既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移

5、金属中熔点最低的是

A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg

6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定

7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有

A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠

8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是

A 、电解水 B、高温煅烧石灰石

C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成

A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁

10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是

A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3

11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是

A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1

M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是

A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N

13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是

①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液

A、①③ B、②④ C、③④ D、②③

14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是

A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）

B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）

D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是

A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n

17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是

A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%

18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是

A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10

20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断

21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别

加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是( )

A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3

22.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2

C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3

23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na + n NH3==Na++e(NH3)n (电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（ ）

A、液氨不能发生电离 B、 钠的液氨溶液有很强的还原性

C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-

25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为

A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3

三．简答题（包括15小题，共47分）

1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。

2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应, 待卤化物沉淀后, 在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g, 该沉淀化学式为——————————

3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为 kJ。

4. （3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）

（a）结晶 （b）气化 （c）水电解生成O2和H2 （d）装订一本书

5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为

6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a. b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：

a. b.

8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％, N占19.7％, O占29.7％, 其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。

9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到

理由

10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—

11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。

（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%

（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

测试时间/h 0 1 2 4 8

雨水样的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

13.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。

电解时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85

阳极 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41

14.（3分）电解水的反应方程式是 2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极） 产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。

15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：

（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————

（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--

（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————

（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————

（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。

四．（6分）

已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：

1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；

2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。

请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。

五.（6分）

1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；

2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；

3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。

六．（5分）

用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。

1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？

2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。

七．（10分）

把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。

1.原化合物中不含什么元素？ 2.卤素互化物的组成如何？

三．完成下列反应方程式（共14分）

18.（6分）配平反应方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

.配平并完成反应方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□

19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]与卤素单质性质类似，请写出下列反应方程式：

(CN)2+ KOH→ HSCN（热）+ MnO2→

20.（4分） 某铜矿石中铜的化合物是Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧,Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将约2/3Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧炉中再反应就得到了粗铜。请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式________ ________

四.(7分)

21.质量M=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有N=4.5×1022个分子，则该气体的分子式为 ，一个分子中氢原子的质量是 kg，碳原子的质量是 kg，若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为 ，放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收水温将升到 ℃。已知，相对原子质量单位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷

二、填空（本大题共20分）

16、（5分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子个数相等，分子个数之比为2:3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍。则元素符号，A为_____B为_____；Am中的m值是______，Am的同素异形体化学式是_______。

17、（3分）宇航员在研究星球的大气时，测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MuO2与A的水溶液共热时，可得一种红棕色气体B，B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐，由此推断A为_________（填化学式），A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___________________________________________________

B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是____________________________________

18、（3分）有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。

19、（2分）某物质1个分子的质量为2.66×10ˉ23g，则其分子量约是_________。

20、（2分）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：

2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_____________________________________________________________________

21、（2分）氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式______________，其中含化学键类型是___________________________________________。

22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈现棕色。研究表明，呈现紫色碘未跟溶剂分子显著结合。已知碘在液体石蜡中，温度不同时，可呈现紫色和棕色。试回答：温度低时应呈现_________色，温度高时应呈现_________，其原因是_________________________________________________________________________。

三、推断题

1、（4分）在2.4mol某金属与1.8L 2mol·Lˉ1的强酸溶液恰好完全反应，结果产生7.2g H2，则某金属的化合价为________________，酸为_______________元酸。

2、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

已知A是一种淡黄色固体，请回答：

（1）A、B的化学式分别为_____________ 、__________________。

（2）反应（I）的化学方程式为_________ ________________________________。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程式是__________________________________________。

3、（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）

(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是_________________________________

_____________________________________________________________________

（3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为__________、__________、 _________ 。

四、实验题：

1、（9分）某学生准备用质量分数为37％，密度1.19g·cmˉ3的浓盐酸配制0.10mol·Lˉ1的稀盐酸500ml。

（1）量取___________ ml的浓盐酸，应选用的量筒规格为___________ 。

A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml

(2）配制时应选用的容量瓶的规格为___________ ml。

（3）除上述仪器外，配制时还需选用___________ 、___________、 ___________和试剂瓶等仪器。

2、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见高一教材)。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中可以形成喷泉的是___________。

A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O

（2）某学生积极思考产生喷泉的其它方法，并设计了如图2所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A、Cu和稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液

C、MnO2与稀盐酸 D、Na2CO3与稀盐酸

②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是___________上部烧瓶内气体压强；图2是___________ 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（填图1或图2）装置的原理相似。

五、计算题：

1、（6分）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5ml Ag＋浓度为0.1mol／L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10ˉ2g。

（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。

2、（7分）取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则

（1）a＋b的最小值为___________。

（2）当a＋b＝0.9时，求残留固体的质量为多少克？

参考答案

一选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD

16：A：O B：N 3 O2

17：HBr

18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2

：16

在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化

[H N H]+[ H]- 共价键（配位键），离子键

棕；紫；温度高时，分子 动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际

1．+3 二

2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)

3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）

1．（1）4.1 A （2）500 （3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管

2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大 ，〈3〉变小 增大 （3）图2

1:

不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能

沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=26

2: (1)0.8 (2)60g

解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4 应完全分解,即得O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最终变为Mn2+ ,共转移电子0.4×5=2mol 故产生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8

(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1

残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:

158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g

高一化学竞赛试题校级

一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)

1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

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