赚现金
1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
2.从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
3．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
4．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
5．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
6．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶液的浓度
8．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
9．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
10.用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
11．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
12．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13.向40 g 5％的氢氧化钠 溶液中加入60 g 10％的氢氧化钠 溶液，混合后的溶液中氢氧化钠 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
参考答案：
一、2．答案D
提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
3．答案B
提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
4．答案B
提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
5．答案C
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
6.答案B
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
7．答案C
提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
8．答案D
提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
9.答案D
10.答案C
11．答案A、D
12.加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
13. 答案8％ 98
●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
解：设需加水质量为x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
解：设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：设需要95%的质量分别为x， 溶质质量分数的计算公式等于的是溶质的质量，除以溶液的质量。×百分之百。就是溶质质量分数。举个简单的例子。20克的氯化钠溶液。100克水当中。形成的溶液溶质质量分数就是20，除以。20+100。等于的是六分之一，把六分之一化成小数乘以百分之百就是他的溶质质量分数。
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
计算题是初三化学试题常考的题型之一。下面是由我分享的初中化学计算题方法，希望对你有用。
初中化学计算题方法：有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶887∶4∶11
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
2.从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
3．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
4．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
5．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
6．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶液的浓度
8．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
9．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
10.用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
11．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
12．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13.向40 g 5％的氢氧化钠 溶液中加入60 g 10％的氢氧化钠 溶液，混合后的溶液中氢氧化钠 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
参考答案：
一、2．答案D
提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
3．答案B
提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
4．答案B
提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
5．答案C
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
6.答案B
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
7．答案C
提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
8．答案D
提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
9.答案D
10.答案C
11．答案A、D
12.加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
13. 答案8％ 98
●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
解：设需加水质量为x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
解：设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：设需要95%的质量分别为x， 溶质质量分数的计算公式等于的是溶质的质量，除以溶液的质量。×百分之百。就是溶质质量分数。举个简单的例子。20克的氯化钠溶液。100克水当中。形成的溶液溶质质量分数就是20，除以。20+100。等于的是六分之一，把六分之一化成小数乘以百分之百就是他的溶质质量分数。
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
计算题是初三化学试题常考的题型之一。下面是由我分享的初中化学计算题方法，希望对你有用。
初中化学计算题方法：有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶887∶4∶11
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
