大庆中学2021-2022学年度上学期开学考试5.下列有关说法正确的有①向含0.92molH2SO4的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4高二化学试题的物质的量小于0.46mol说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH＋4满分为100分。③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65纸上，试纸变蓝第Ⅰ卷(选择题，共54分)⑤N2→NO→NO2；Fe→FeCl2→Fe(OH)2；S→SO3→H2SO4，上述每步转化都能通一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)过一步反应实现1.下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是()⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色A.2个B.3个C.4个D.5个B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在6.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是()C.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料选D.浓硫酸与FeO的反应中，浓硫酸只表现了酸性实验操作现象解释或结论项2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是()将铝片分別加入浓HNO3和NaOH溶液NaOH浓溶液中的铝A.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2A中片溶解铝不与浓HNO3反应B.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化二氧化硫与水反应有酸性物C.实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色质生成D.将SO2通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀BaSO4将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃C有白烟生成浓硝酸具有强氧化性3.硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是()棒相互靠近D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO2−A.单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应4B.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO27.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()C.通过反应SiO+2C高温Si+2CO↑可以说明非金属性C>2D.SiO2既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物4.下列离子方程式正确的是()＝－A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH＝HSO3＋－2－A.图a表示的是吸热反应的能量变化B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋2Cl＋SO4B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生＋2－C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋CO3＝H2O＋CO2↑C.图b中反应物比生成物稳定2＋＋D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba＝BaSO3↓＋2HD.图b可以表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化8.下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是()高二化学试题第1页共4页,A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．原电池是将化学能转变为电能的装置B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．原电池内部的阳离子向正极移动D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ，造成13.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大9.下列关于反应能量的说法正确的是()A.若反应A(s)===B(s)△H<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大－11−1B.101kPa时2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－QkJ·mol，则C的燃烧热为QkJ⋅mol2A.电池Ⅰ中锌是正极，表面有气泡产生C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，则△H1>△H2+−－1B.电池Ⅱ是一次电池D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应与含1molCH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3KJ的热量D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒10.甲醇CH3OH属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金热化学方程式为()属的活动性顺序是()3－1A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ·mol23－1B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ·mol2实验装置3－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ·mol2－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ·mol1a极质量减小，b极有气泡产d极溶解，c极有电流从a极流11.已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH12部分实验现象b极质量增大生，c极无变化气泡产生向d极1N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH22A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c13N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH315.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百22分数增加的是()7则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()2①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3A．①②B．②③C．①④D．③④C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH316.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol⋅L−1。对此反应速率12.下列关于原电池的叙述中错误的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属的表示正确的是()高二化学试题第2页共4页,A.用A表示的反应速率是0.4mol⋅L−1⋅min−1A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性3把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1则溶液中存在的金属阳离子为_____________________；C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：D.前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的_______________________________。17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________，工艺师常用________(填物质名生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，称)来雕刻玻璃。测得C的浓度为0.2mol·L−1。下列判断错误的是()20.（12分）根据热化学的相关知识，进行填空：(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算A.x=1得到：a.煤在充足的空气中直接燃烧；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使B.B的转化率为40%得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为C.2min内A的反应速率为0.6mol·L−1·min−1a.C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=E①221D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=E2②18.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO41c.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=E3③的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂2按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、ΔH=E4④丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=______________；实验/试剂甲乙丙丁(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3示意图，该反应为____________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的饱和CuSO4溶液/mL02.5V410热化学方程式：__________________________；H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确是（）A．t1