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山东省潍坊安丘、诸城、高密市2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题(附答案)
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山东省潍坊安丘、诸城、高密市2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题(附答案)
ID:73692
2021-12-15
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潍坊(安丘市、诸城市、高密市)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Cl—35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是()A.将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存C.农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效D.和溶液可作为焊接除锈剂2.煤气化过程中的主要反应:,在恒温恒容密闭体系中进行反应,可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是()A.B.容器内气体密度不变C.D.消耗1molC同时生成1mol3.以粗铜和碳棒作电极,硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是()A.与电源正极相连的是粗铜B.阴极发生反应:C.通电过程中,溶液中向发生氧化反应的电极移动D.通电一段时间,电解质溶液中不变4.学习小组对可逆反应进行探究。常温下,向盛有2mL0.01溶液的试管中滴加2滴0.01KSCN溶液,改变下列条件,试管中溶液颜色不会加深的是()A.将试管放入冰水浴中B.加水稀释C.加入1KSCN溶液D.加入少量固体5.《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是()A.升高温度,测得水的pH<7,显酸性B.向水中加入固体,水的电离平衡向正反应方向移动,增大 C.Zn和稀硫酸制取氢气过程中,溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D.25℃时,pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同6.根据下列实验操作和现象,得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A室温下,向硅酸钠溶液中通入二氧化硫溶液变浑浊硫酸的酸性比硅酸酸性强B向浓度均为0.1的和混合溶液中加入溶液混合溶液中出现白色沉淀C溶液向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀制得胶体D向0.1溶液和0.1溶液中分别加入石蕊试液溶液变蓝,溶液变红结合的能力比的强7.向中加入少量溶液,混合溶液有大量气泡逸出,查阅资料知的分解机理如下:①慢②快下列有关说法正确的是()A.增大不影响产生气体的速率B.第一步中与碰撞仅部分有效C.是该反应的催化剂D.第二步的活化能较高8.北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作,合成了两种单原子催化剂Y/NC和Sc/NC,实现常温常压下催化还原氮气合成氨气,反应历程与相对能量如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是() A.的值甲>乙B.升高温度氨气的产率不一定提高C.Sc/NC比Y/NC更有利于吸附D.使用Y/NC单原子催化剂时,历程中决速步的反应为:9.某同学向50mL0.001溶液和50mL一定浓度的盐溶液中,分别滴加1滴1盐酸和1滴1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.是一种弱碱B.加酸或碱水解平衡发生移动C.溶液X可能是KCl溶液D.依据a、d变化可以判断,加碱对X溶液pH影响程度力10.燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点,利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO(g)和1mol发生反应,反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()A.实验b中,40min内CO的平均反应速率2.0B.与实验a相比,实验b改变的条件是加入催化剂 C.实验b中的转化率是75%D.实验a和实验c相应条件下的平衡常数:二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.某同学模拟用溶液除去水垢的过程,常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中,向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化),加入过程中,溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.曲线MP表示溶液中浓度的变化B.相同温度时,C.在水中的溶解度和均比在溶液中的大D.反应的12.加热溶液,测得溶液pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8下列判断正确的是()A.20℃时,溶液中B.50℃时,溶液中C.加热过程中,溶液中的值逐渐增大D.将溶液蒸干得到NaOH固体 我国提出在2060年实现碳中和,催化还原二氧化碳是“碳中和”的重要途径之一,利用可合成CO、等多种燃料,请回答13—14题。13.中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO,总反应为:。下列说法错误的是()A.该装置工作时,至少实现了三种能量形式的转化B.电极X上的反应:C.通电一段时间,阳极区溶液pH减小D.b为太阳能电池的负极14.利用合成甲醇的反应为:。恒压条件下,在密闭容器中通入1mol和3mol反应一段时间,在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时,甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是()A.P点:B.曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜 C.反应达到平衡时,和的转化率相等D.常温高压条件下合成甲醇效率最高15,某温度下,将相同浓度的和分别加水稀释,溶液中微粒的分布分数[,其中HA、分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.由水电离出的:c
③,则催化歧化反应过程中______(填“ⅰ”或“ⅱ”)步反应速率更快,试分析实验⑥中的歧化反应速率快于实验③的原因______。17.(12分)氨是重要的基础化工原料,工业上常用于制备氨水、亚硝酸()、连二次硝酸()、尿素[]等多种含氮的化工产品。回答下列问题:(1)常温下,0.01的氨水中,则该溶液的pH=______;将pH=4的盐酸L与0.01氨水L混合,若混合溶液pH=7,则______(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知:25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:化学式电离常数、①若和两种溶液的物质的量浓度相同,则______(填“>”、“<”或“=”)。 ②0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵,碳酸铵溶液显碱性,原因是______。向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液,当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀,则溶液中______。[已知:,]18.(12分)探究氮氧化合物反应的特征及机理,对处理该类化合物的污染具有重要意义。回答下列问题:(1)将一定量充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图1所示。图中达到平衡的点有______,b点应______活塞(填“推进”或“拉出”),d点时______(填“大于”、“小于”或“等于”)。(已知:气体颜色越深,透光率越小。)(2)科学家利用测压法在刚性反应器中研究25℃时的分解反应。Ⅰ.Ⅱ.反应体系的总压强P随时间t的变化如图2所示。①研究表明,分解的反应速率。60min时,测得等于3kPa,此时______。②一段时间后完全分解,反应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。③若升高温度至35℃,完全分解后体系的总压强P______65.8kPa (填“大于”“等于”或“小于”),原因是______。19.(12分)亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的流程如下:回答下列问题:(1)常温下,溶液显碱性的理由是______(用离子方程式回答);其溶液中:______(填“>”“<”或“=”)。(2)“母液”溶质中的盐主要是______(填化学式),常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______。(3)常温下,向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入粉末也能制得,测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。①表示pH与的变化关系的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②的______。20.(12分)金矿提金时,用NaCN溶液浸取金生成,再用锌置换出金,产生的含氰废水、废气需处理后排放。已知:氢氰酸(HCN)有剧毒,易挥发,25℃时。回答下列问题:(1)存在着两步电离平衡,其第二步电离方程式为______。(2)配制NaCN溶液时,将NaCN固体溶于NaOH 溶液中,再用蒸馏水稀释配成溶液。原因是______(用离子方程式表示)。(3)可做氧化废水中的催化剂,氧化过程中总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。①在酸性条件下,也能氧化但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______。②当溶液初始pH>10时,总氰化物去除率下降的原因可能是______。(4)利用反应处理废气中HCN。将物质的量均为1mol的HCN和混合气体通入密闭容器中发生反应,HCN的去除率随温度的变化曲线如图所示。处理HCN时最适宜的温度为______,此温度下反应进行10min达平衡,该反应的______。高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每小题2分,共20分)1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.C10.D二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11.CD12.AC13.C14.AD15.AC三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(1)探究浓度对歧化反应速率的影响(2分)(2)是歧化反应的催化剂(1分)0.4(1分)可以加快歧化反应速率(2分)(3)(2分)(4)ⅱ(2分)开始加入发生反应ⅱ产生,加快了反应ⅰ的速率(2分)17.(12分)(1)10(2分)>(2分)(2)①>(2分)②(2分)(3)的水解程度大于的水解程度(2分)150(2分)18.(12分)(1)a、b、c(1分)推进(2分)小于(1分)(2)①(2分)②23.0(2分)③大于(2分)恒容下,温度升高,压强增大;正向为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,压强增大(2分)19.(12分)(1)(2分,第一步就得分,第二步正确不扣分)>(2分)(2)(2分)(2分,多写不得分)(3)①Ⅰ(2分)②(2分)20.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(3)①在酸性条件下,溶液中的氰化物转变为HCN逸出,造成污染(2分)②随着pH升高,增大,铜离子转化为氢氧化铜,催化效率降低(2分) (4)400℃(2分)16(2分)
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