新郑市2021－2022学年度上学期第一次阶段性检测高二化学试题(鲁科版)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识不正确的是A.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源B.氢能属于二次能源，具有安全环保的特征C.核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站D.风力发电安全环保，但受地域条件限制2.下列关于化学反应的△H的理解不正确的是A.△H>0的反应是吸热反应B.△H代表化学反应中物质内能的变化量C.部分化学反应的△H可以通过盖斯定律计算得到D.△H＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量3.下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与盐酸反应A.④⑦⑨B.④⑥⑦⑧⑨C.①④⑧⑨①D.①②④⑧⑨ 4.下列关于平衡常数K的叙述正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.逆反应平衡常数为－KC.化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2KD.升高温度，平衡常数一定增大5.在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是A.无法判断△S大于0还是小于0B.△H<0C.平衡向逆反应方向移动D.达到新平衡后平衡常数减小6.在一密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应来说，能说明反应达到平衡状态的是A.2v(H2)正＝3v(NH3)正B.3v(N2)正＝v(H2)正C.断裂1molN≡N的同时形成6molN－HD.形成3molH－H的同时形成6molN－H7.如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是A.电解总反应式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B.阳极电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.离子膜应为阳离子交换膜D.每生成1molCl2，此装置共转移电子4mol8.在恒容密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.密度保持不变 9.2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是A.a、b间用导线连接时，则X可以是锌B.a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上C.X应定期更换D.a、b间用导线连接时，则X发生还原反应10.一定温度下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，K增大B.2molSO2和1molO2反应放出热量|△H|C.其他条件不变，增大SO2的量，△H和K均增大D.相同温度时反应4SO3(g)4SO2(g)＋2O2(g)的反应热和化学平衡常数为－2△H和11.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H<0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥12.如图为合成氨实验中的速率变化图，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是N(g)＋3H2(g)2NH3(g)△HA.t2时刻为加入催化剂B.t3时刻缩小体积C.t5时刻应为升高温度D.t6时刻NH3的百分含量最小13.化学反应：N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)△H＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)△H＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H＝(a＋b)kJ·mol－114.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电发生物理变化B.电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用0.1molCu(OH)2复原，则电解时转移电子数为0.4NAD.工业上常用电解的方法制备Mg和Al15.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)△H＝－127kJ·mol－1C.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)△H＝＋91kJ·mol－1D.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)△H＝－98kJ·mol－116.如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉－KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是A.E为电源的正极B.A中Fe发生氧化反应C.反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L(标况下)气体 D.电源正负极调换后Ag在Fe上生成二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(13分)(I)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(填标号)。A.H2B.HFC.HClD.HBr(2)能用键能大小解释的是。A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发(II)(1)H2与ICl的反应历程曲线如图所示该反应的总反应热化学方程式为。(2)已知两个热化学反应的活化能数据如下表：试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。(3)已知：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)△H1＝＋7.5kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H1＝－57.3kJ/molBa2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H1＝－28kJ/mol①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式。 ②写出KHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学反应的离子方程式。18.(13分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(I)空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池(1)太阳能电池的能量转化形式为。A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.光能转化为电能(2)x工作时，产生O2的电极为极；(3)y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为。(II)氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于 最高值的原因：。19.(14分)(I)某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：。(2)若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na＋向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝③B极附近溶液pH不变(3)根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：。(用a、b、c来表示)(II)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验3和4表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有、。(3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：。20.(12分)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)△H＝－98kJ.mol－。回答下列问题：(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为，该反应的平衡常数的表达式为。(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：。(3)在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的SO2(g)、O2(g)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝，判断的依据是。影响α的因素有。