石家庄实验中学2021-2022-1学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．考试时间75分钟，满分100分2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(共9小题，每小题3分，共27分）1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法错误的是()A．枯木的主要成分是纤维素B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素C．枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”2．下列说法正确的是()A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对C．淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体D．蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质3．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是()A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应B．放热反应在常温下一定可以发生C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D．煤制气的过程可以增加煤的热值4．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列说法不正确的是()A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol5．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累6．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是()A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定7．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是()A．B．C．D．8．可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（）A．Q不变，K变大，O2的转化率增大试卷第6页，共1页 B．Q减小，K不变，O2的转化率减小C.平衡常数越大表示该反应速率越快D．化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍9．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。①②③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键能量abc下列说法错误的是()A．的结构式为B．的电子式：C．D．二、多选题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个正确答案）10．在恒容条件下，发生反应，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是()A．增大反应物浓度B．选择高效催化剂C．增大体系压强D．升高体系温度11．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．B．C．D．12．在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则C点时，该反应的压强平衡常数Kp为()A．1MPaB．2MPaC．3MPaD．4MPa13．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是()A．K3＞K2＝K1B．实验Ⅱ可能使用了催化剂C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动第II卷（非选择题）试卷第6页，共1页 14．(12分)现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_______①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（2）①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJgmol-1②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283kJ/mol则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_______。（3）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH2O(l)会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：_______（4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。15．(16分)（Ⅰ）某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为____。（2）将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___。（3）对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为___________(用字母表示)。A．v(X)=1.2mol·L-1·min-1B．v(Y)=1.5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.6mol·L-1·min-1D．v(Z)=0.015mol·L-1·s-1（4）写出该反应平衡常数的表达式__________。（Ⅱ）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量（Ⅲ）在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。平衡时的转化率为_______。该温度下充入和，则该反应的平衡常数_______。16．(14分)Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用___________。(2)写出有关反应的化学方程式：___________。(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。试卷第6页，共1页 Ⅱ..中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为_________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_________。（2）取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃稀硫酸NaOH溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热为_____(保留小数点后一位)。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母序号)。A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数Ⅲ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。（1）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)_______。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010x表格中，x=_______，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。17．(15分)化合物G是某减肥药的重要中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)C中的官能团的名称为_________。(2)D→E的反应方程式为_________，反应类型为__________。(3)F的结构简式为___________。(4)M是D的一种同分异构体，满足苯环上有两个取代基的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1∶1∶1∶1的结构简式是___________。试卷第6页，共1页 (5)参照上述合成路线，设计以3-氯丙烯和氯苯为起始反应物制备的合成路线___________(无机试剂任选)。试卷第6页，共1页 化学期中考试答案一．单选题。B.B.C.D.D.A.A.B.C二．不定项选择题。BD.D.B.BD14.（1）B（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJgmol-1ΔH=-746.5kJgmol-1；（3）（4）吸热极性键和非极性键2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a-b)kJgmol-1；15.Ⅰ（1）3X+Y2Z0.005mol/(L·min)（2）5∶3（3）B>D>A>C（4）K=Ⅱ①②③④⑤⑥；①②③⑤。Ⅲ75%6.7516.Ⅰ（1）搅拌，使混合物充分接触并反应（2）玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起Ⅱ（1）玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)量筒（2）−53.5kJ∙mol−1DⅢ（1）≥2.5（2）2.0生成相同体积的CO2所需的时间(其他合理答案也给分）17.碳氯键(或氯原子)、碳碳双键++HBr取代反应17试卷第6页，共1页