2022届湖南省永州市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(word版含有答案)
ID:64276 2021-11-20 1 9.99元 9页 1.27 MB
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永州市一中2022届高三第二次月考试卷化学可能用到的相对原子质量:一、单项选择题:10小题,每小题3分,共计30分。每小题只有一个选项最符合题意。1.氧化物在生活生产中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A.有两性,用于制造耐高温陶瓷B.有氧化性,用于自来水消毒C.硬度大,用于制备光导纤维D.有还原性,用于漂白有色织物2.下列有关化学用语表示正确的是()A.分子的球棍模型:B.苯的结构式:C.氯离子的结构示意图:D.羟基的电子式:3.下列实验设计能达到实验目的的是()A.①可用于测量氯水的B.②可用于探究正戊烷()催化裂化C.③可用于探究温度对平衡移动的影响D.④可用于溶液制备晶体4.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中、、、、为1~20号元素且原子序数依次增大,与同主族,和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A.是共价化合物B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C.原子半径:D.和、、、均形成至少两种二元化合物5.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,乙醇中含共价键数目为B.溶液中含有阳离子数目大于C.硫酸与足量铜反应,生成的分子数为D.与反应,每生成转移的电子数为6.下列反应的化学或离子方程式书写正确的是()9 A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁:B.向溶液中通入少量:C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时的排放:D.向含的溶液中通入充分反应:7.利用无机物离子和(如图简写为),实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验,证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示:下列说法错误的是()A.在反应中作氧化剂B.催化氧化水的反应为C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D.若参与反应,则中存在8.用、处理酸性废水中的,发生反应如下:反应Ⅰ:(未配平)反应Ⅱ:(未配平)下列有关说法不正确的是()A.反应Ⅰ中只有是氧化产物而反应II中、都是氧化产物B.反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5C.反应Ⅰ、II中每处理,转移电子的数目相等D.处理时反应I、II中消耗的物质的量相等9.二次电池以离子液体为电解质,其工作原理如图所示。石墨烯/9 作为电极催化剂,可吸附。下列说法正确的是()A.充电时,可实现“氮的固定”B.充电时,阴极上反应为:C.放电时,正极上反应为:D.放电时,石墨烯/用于提高反应的活化能10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物的部分合成路线如图:下列有关化合物、和的说法正确的是()A.与足量溴水反应,最多消耗B.最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.能用饱和溶液鉴别和二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.可活化放出,其反应历程如下图所示:下列关于活化历程的说法错误的是()A.此反应的决速步骤:中间体2→中间体3B.只涉及极性键的断裂和生成C.在此反应发生过程中的成键数目生变化D.12.锶()为第五周期ⅡA族元素,六水氯化锶(9 )是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为,含少量)为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是()A.锶的金属性比钙的强,所以的溶解性比的强B.高温焙烧时,若完全反应转移了电子,该反应的化学方程式为:C.加入适量目的是除去溶液中杂质D.工业.上常电解熔融制锶单质,则制取无水一定要在无水氯化氢气流中加热失水至恒重3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将浓和片加热产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色浓具有强氧化性B常温下,用计分别测定等体积溶液和溶液的,测得都等于7同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体通入溶液中,溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液,再向其中滴加新制的悬浊液,加热,没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解14.25时,用溶液滴定某二元弱酸溶液,、物种分布分数[如:]随被滴定分数的变化关系如图。9 下列说法正确的是()A.的B.的溶液中:C.随着被滴定分数的逐渐增大,水的电离程度也逐渐增大D.的溶液中:三、非选择题:共4题,共54分。15.(14分)无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点)与反应制备,装置如下图所示。已知:①、有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/无色晶体246652无色液体114②在空气中极易水解生成。(1)导管的作用是______________________,装置中发生反应的离子方程式为_____________。(2)当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是______________________。(3)若上述装置中缺少装置(其它均相同),则处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____________。(4)若制得产品中含有少量,则可采用下列______(填字母)措施加以除去。A.加入萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取9 (5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:。准确称取该样品放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液,则产品中的含量为(用含的代数式表示)。16.(14分)以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产和的工艺如下:已知:①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:金属离子开始沉淀的0.37.21.56.36.9沉淀完全的1.19.22.88.38.9②常温下:回答下列问题:(1)将废料研磨成粉的作用是_______________________________。(2)理论上“除铁”需控制的范围为_________________,“滤渣2”中除外,还有少量黄钠铁矾,写出生成黄钠铁矾的离子方程式_________________。(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式:________________。“镍钴分离”后溶液中,若“滤液2”中,则沉镍率=__________[沉镍率=因沉淀减少的/初始]。(4)“转化”时产生的气体为________________。(5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一,其电池反应为:放电时,负极反应式为_________________。17.(12分)二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有:反应Ⅰ:9 反应Ⅱ:(1)已知,则__________。(2)按的混合气体充入密闭容器中发生上述反应,当气体总压强为,平衡时各物质的物质的量分数如图左所示;不同压强时,的平衡转化率如图右所示:①在范围内,密闭容器中应选择适宜的温度是_______________。②时,的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________。③当温度一定时,随压强升高,的平衡转化率增大,其原因是_______________。(3)二氧化碳的资源化利用反应Ⅲ为:。①反应Ⅲ的________(选填“>”或“<”)0。②温度一定时,在密闭容器中按投料进行反应Ⅲ,达到平衡时体系的压强为原来压强的0.8倍,该温度下反应平衡常数为_________(用含的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。18.(14分)(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物,可由(分子式为,能与溶液发生显色反应)和烯烃(分子式)等为原料制取,合成路线如下:已知:①9 ②(1)的名称为_______。(2)中官能团名称_______。(3)的化学方程式为_______。(4)化合物是的同分异构体,满足苯环上只有1个取代基且不能与金属反应产生,有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:2:2:1的结构简式为_______。(5)已知:。正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等,写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。永州市一中2022届高三第二次月考化学参考答案.一、单项选择题(每小题3分,共30分)题号12345678910答案BACDBCBDCD二、不定项选择题(共16分)11121314BADABD三、非选择题(共54分)15.(14分,每空2分)(1)①平衡气压,使分液漏斗内的液体顺利流②(2)加快氯气与锡反应使气化(3)(4)B(5)38/m%16.(14分,每空2分)(1)增大固液接触面积,加快酸溶速率,提高原料利用率(2)2.8~6.9或(3)99%或0.99(4)9 (5)17.(12分,每空2分)(1)(2)①②,温度升高时,反应Ⅰ向左移动增加的量比反应.Ⅱ向右移动减少的量多.③反应Ⅱ增压平衡不移动,反应Ⅰ增压平衡向右移动,故的平衡转化率增大(3)①②18.(14分,每空2分)(1)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)加成反应(2分)(2)羟基、酯基(3)(4)13(5)(6)(4分)9
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