2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题1.家庭里发生的下列化学变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.大米霉变C.煤气燃烧D.豆腐切块【答案】D2.人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是（）A.绿色植物光合作用B.汽车排放大量的尾气C.大量燃烧化石燃料D.大面积焚烧秸秆驱虫【答案】A3.下列化学实验的操作中，正确的是A.手拿试管给试管内的固体加热B.为了节约药品,将用剩的药品放回原瓶C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭D.用天平称量没有腐蚀性的药品时,可以用手直接拿取药品【答案】C4.下列关于石蜡性质的描述中，属于化学性质的是（）A.石蜡是无色、无味且硬度较大的固体B.石蜡难溶于水且密度比水小C.石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油D.石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成【答案】D 5.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子B.镁的相对原子质量为24.31C.在化学反应中,硫原子容易失去2个电子D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等【答案】C6.我市商河境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A.H2SiO3B.C.NaHSiO4D.Na2SiO3【答案】A7.下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液不一定都是混合物B.将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC.常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%【答案】D8.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含量最多的是氧元素B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气质量约占空气质量的C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气 D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好【答案】C9.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢．如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药．其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是：A.该物质的一个分子中含有25个原子；B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6：7：3：8；C.该物质是由原子直接构成的；D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的。【答案】D10.下列燃料完全燃烧时产生污染最少的是A.天然气B.石油C.煤炭D.木材【答案】A11.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【答案】B12.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清 【答案】D13.下列叙述正确的是（）A.氧气的化学性质很活泼，常温下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应B.将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来C.利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污D.凡是氧化反应都是化合反应【答案】C14.工业上用甲和乙反应制备丙。根据如图微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.甲的化学式为C2H6B.反应中甲、乙的分子个数比为1:1C.乙、丙都是氧化物D.该反应中原子种类发生了改变【答案】B15.如表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通入氧气点燃BNa2CO3溶液NaOH加入适量碳酸钙并过滤CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DCuOCu在空气中加热A.AB.BC.CD.D【答案】D16.下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（） 待鉴别物质鉴别试剂A氧气、二氧化碳、空气燃着木条B用鉴别一氧化碳和二氧化碳澄清石灰水C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C17.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【答案】B18.对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B.某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大C.某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D.检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质【答案】B19.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑 氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲【答案】A20.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素组成可能是A.Zn和CuB.Cu和AuC.Zn和FeD.Mg和Al【答案】C二、填空与简答21.按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）一种非金属单质：_____；（2）一种金属氧化物：_____；（3）一种难溶的碱：_____；（4）一种可溶的盐：_____．【答案】(1).O2(2).CaO(3).Mg（OH）2(4).Na2CO322.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是______溶液（填“甲”或“乙”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是______（填“M”或“N”）；理由是______。 （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。【答案】(1).甲(2).N(3).20℃时将等质量的甲、乙加入到100g水中，乙全部溶解而甲有剩余；结合溶解度曲线，20℃时，N的溶解度大于M，可知乙的溶解度曲线是N（其他合理答案也可得分）(4).44.4%23.大蒜是我们日常生活中不可或缺的蔬菜调味剂。（1）大蒜适宜生长在pH5.5~6.0的土壤中，该土壤显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”之一），将此土壤与水混合后，其上层清液能使紫色石蕊试液变成______色。（2）大蒜的主要成分为大蒜素，它具有杀菌消毒作用。已知大蒜素的化学式为C6H10S3，那么大蒜素的相对分子质量是______，碳、硫元素的质量比是______。【答案】(1).酸性(2).红(3).178(4).3：4（或72：96）24.利用工业煤制乙二醇（C2H6O2重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：（1）“造气”　的过程是碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气的过程，则制备合成气的化学方程式为______，此反应属于______反应。（2）试写出用合成气在催化剂的条件下制取乙二醇的化学方程式：______。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是______（填字母序号）。A草酸（HOOCCOOH）B甲醇（CH3OH）C尿素[]【答案】(1).(2).置换（氧化还原）(3).(4).C 三、实验探究与推理25.如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验______。（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是______。②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是______。【答案】(1).A→D→E(2).纯度(3).(4).基本一致(5).通过测量反应前后装置B的质量变化，来计算氧化铁的纯度26.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题： （1）过程①的现象为：紫色石蕊试液变为______色，稀盐酸的pH值______7（填“＞”“＝”“＜”之一）。（2）工业上常用过程②除去铁锈（主要成分是Fe2O3），现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为______色。此反应属于______反应。（3）盐酸能与M类物质反应的实质是盐酸中的H+与M中的______（写离子符号）反应生成水。（4）若过程④产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则发生反应的盐溶液中的溶质可能为______。（填写化学式）【答案】(1).红(2).<(3).黄(4).复分解(5).OH-(6).AgNO3四、综合应用27.以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指______（填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种），碘酸钾（KIO3）中碘（I）元素的化合价为______价。（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.022g气体。试计算此10g加钙食盐中碳酸钙的质量。【答案】（1）钙元素，+5（2）解：设10g该食盐中CaCO3的质量为x x=0.05g答：10g该食盐中CaCO3的质量为0.05g。