2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（3分）（2019•槐荫区一模）我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下列各变化过程中，发生化学变化的是（　　）A．瓷器破碎B．冰川融化C．打造金饰D．天然气燃烧2．（3分）（2020•南丰县一模）2019年10月1日，中华人民共和国成立70周年。阅兵过后的方阵展演中，生态环卫战线的工作者组成“绿水青山”方阵，青山悠悠，绿水荡漾，最严厉的环保执法，最大力度的环保投入，最深入人心的绿色生活理念。你认为下列做法与该理念不相符的是（　　）A．大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行B．督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘C．发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤D．严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制3．（3分）（2017•济南）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（　　）A．加热液体B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯D．过滤4．（3分）（2019秋•长清区期末）根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（　　）A．①的化学性质比较稳定B．②④属于同一种元素C．③属于金属元素D．③容易失去电子5．（3分）（2019秋•长清区期末）下列物质的水溶液pH依次减小的是（　　）A．H2O，H2SO4，NaOHB．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOHD．HCl，CaO，H2O6．（3分）（2019秋•长清区期末）下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（　　）A．氢氧化钙、消石灰、CaOB．氧化钙、熟石灰、CaOC．碳酸钙、石灰石、BaSO4D．氢氧化钠、烧碱、NaOH7．（3分）（2019秋•长清区期末）分类是化学学习常用的方法。下列属于复分解反应类型的是（　　）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8．（3分）（2019秋•长清区期末）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（　　）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红9．（3分）（2003•济南）一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁B．苹果汁能使石蕊试液变红色C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比苹果汁的酸性强10．（3分）（2019秋•长清区期末）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是（　　）选项待鉴别的物质鉴别试剂A氧气和二氧化碳澄清石灰水B硝酸铵固体和生石灰蒸馏水C氢氧化钠溶液和氯化钠溶液酚酞试液D稀盐酸和氯化镁溶液硝酸银溶液A．AB．BC．CD．D二、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11．（4分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（　　）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变12．（4分）（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤ 石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤13．（4分）（2019秋•长清区期末）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（　　）A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢14．（4分）（2020•涪城区校级模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）A．酚酞试液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．Na2CO3溶液15．（4分）（2019秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（　　） A．56gB．28gC．27gD．数据不足，无法计算三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）16．（5分）（2019秋•长清区期末）物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。①能供给呼吸的气体单质　　；②胃酸的主要成分　　；③一种常见的食品干燥剂　　；④一种处理酸性污水的碱　　；⑤一种难溶于水的盐　　。17．（5分）（2019秋•长清区期末）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济文化领域的交流，“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式为C6H8O6．维生素C由　　种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为　　；在维生素C中，　　元素的质量分数最大（填元素名称）。②宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是Al2O3，其中铝元素的化合价为　　；③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　　。18．（10分）（2019秋•长清区期末）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是　　；（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是　　；（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为　　；（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图： 在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是　　；上述三步中属于分解反应的是　　（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为　　；（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题：①B操作中应称量氯化钠的质量是　　g。②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写一条即可）：　　。19．（10分）（2019秋•长清区期末）如图所示：（1）第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为A→C→B→F，回答下列问题：①写出A中的反应方程式　　；②指出图中装置F的错误　　；③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，B中浓H2SO4的作用是　　；（2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧，所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　　； ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为　　g（计算结果可为分数形式）。20．（10分）（2019秋•长清区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：步骤一：取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色；步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色气体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象；步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。根据以上现象，回答下列问题：（1）试剂①②的名称分别是：①　　②　　；（2）待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A　　；B　　；C　　；D　　；（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式：　　；（4）为了证明步骤二C溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液进行检测，请写出该检测反应的化学方程式　　。21．（2分）（2019秋•长清区期末）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：①写出步骤②的化学方程式　　。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂　　（填序号）。A．硼酸溶液B．3﹣5%的碳酸氢钠溶液C．稀硫酸D．石灰水22．（8分）（2019秋• 长清区期末）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象　　。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为　　（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数。 2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（3分）（2019•槐荫区一模）我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下列各变化过程中，发生化学变化的是（　　）A．瓷器破碎B．冰川融化C．打造金饰D．天然气燃烧【解答】解：A、瓷器破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、打造金饰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；故选：D。2．（3分）（2020•南丰县一模）2019年10月1日，中华人民共和国成立70周年。阅兵过后的方阵展演中，生态环卫战线的工作者组成“绿水青山”方阵，青山悠悠，绿水荡漾，最严厉的环保执法，最大力度的环保投入，最深入人心的绿色生活理念。你认为下列做法与该理念不相符的是（　　）A．大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行B．督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘C．发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤D．严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制【解答】解：A、大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行，正确但不符合题意，故选项错误；B、督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘，正确但不符合题意，故选项错误； C、发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤生成有害气体和烟尘，污染空气，错误符合题意，故选项正确；D、严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。3．（3分）（2017•济南）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（　　）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．过滤【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中所示操作正确。故选：D。4．（3分）（2019秋•长清区期末）根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（　　）A．①的化学性质比较稳定B．②④属于同一种元素 C．③属于金属元素D．③容易失去电子【解答】解：A、①的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质比较稳定，故A正确；B、②④的质子数不同，不属于同一种元素，故B错误；C、③的质子数是13，是铝元素，属于金属元素，故C正确；D、③的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子，故D正确。故选：B。5．（3分）（2019秋•长清区期末）下列物质的水溶液pH依次减小的是（　　）A．H2O，H2SO4，NaOHB．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOHD．HCl，CaO，H2O【解答】解：A、水呈中性，pH等于7，硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，不是依次减小，错误；B、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，盐酸呈酸性，pH小于7，pH依次减小，正确；C、硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，不是依次减小，错误；D、盐酸呈酸性，pH小于7，氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，不是依次减小，错误；故选：B。6．（3分）（2019秋•长清区期末）下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（　　）A．氢氧化钙、消石灰、CaOB．氧化钙、熟石灰、CaOC．碳酸钙、石灰石、BaSO4D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。B、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致。故选：D。7．（3分）（2019秋•长清区期末）分类是化学学习常用的方法。下列属于复分解反应类型的是（　　）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2↑，该反应的反应物是一种，不属于置换反应，故选项错误。B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。C、3Fe+2O2Fe3O4，该反应的生成物是一种，是化合反应，不属于置换反应，故选项错误。D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。8．（3分）（2019秋•长清区期末）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（　　）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁和盐酸反应也生成FeCl2和H2 ，故选项说法错误。D、NaOH能使无色酚酞变红，但Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。故选：B。9．（3分）（2003•济南）一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁B．苹果汁能使石蕊试液变红色C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比苹果汁的酸性强【解答】解：A、因为葡萄汁的酸碱度小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁。故选项错误。A、牛奶的酸碱度比苹果汁的酸碱度高，所以牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱。故选项正确；B、苹果汁的酸碱度小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色。故选项错误；D、鸡蛋清的酸碱度大于7，显碱性，为碱性食品。故选项错误；故选：D。10．（3分）（2019秋•长清区期末）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是（　　）选项待鉴别的物质鉴别试剂A氧气和二氧化碳澄清石灰水B硝酸铵固体和生石灰蒸馏水C氢氧化钠溶液和氯化钠溶液酚酞试液D稀盐酸和氯化镁溶液硝酸银溶液A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。C、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液变红色、不变色，可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和MgCl2溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。故选：D。二、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11．（4分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（　　）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应。故A说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）＝13：40．故B说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O．故C说法合理；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变。故D说法合理。故选：B。12．（4分）（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。故选：B。13．（4分）（2019秋•长清区期末）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（　　）A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢【解答】解：A、A点时的溶液pH大于7，使紫色石蕊试液变蓝，A正确；B、B点溶液pH等于7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确；C、由图知起点溶液pH大于7，随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于7，故该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C错误；D、C点溶液pH小于7，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D正确； 故选：C。14．（4分）（2020•涪城区校级模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）A．酚酞试液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．Na2CO3溶液【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B、NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ba（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、CaCl2溶液与H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与Ba（OH）2溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是H2SO4溶液，产生白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是蒸馏水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。故选：D。15．（4分）（2019秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（　　）A．56gB．28gC．27gD．数据不足，无法计算【解答】解：因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是27g，左边烧杯的质量增加量为27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为27g天平才能保持平衡；设质量增加量为27g与稀硫酸反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑质量增加量 56256﹣2＝54x27g解得：x＝28g由上述计算可知B正确。故选：B。三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）16．（5分）（2019秋•长清区期末）物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。①能供给呼吸的气体单质　O2　；②胃酸的主要成分　HCl　；③一种常见的食品干燥剂　CaO　；④一种处理酸性污水的碱　Ca（OH）2　；⑤一种难溶于水的盐　AgCl　。【解答】解：①氧气是能供给呼吸的气体单质，其化学式为O2。②胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是一种常见的食品干燥剂，其化学式为CaO。④氢氧化钙是一种处理酸性污水的碱，其化学式为Ca（OH）2。⑤氯化银是一种难溶于水的盐，其化学式为AgCl。故答案为：①O2；②HCl；③CaO；④Ca（OH）2；⑤AgCl。17．（5分）（2019秋•长清区期末）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济文化领域的交流，“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式为C6H8O6．维生素C由　3　 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为　3：4　；在维生素C中，　氧　元素的质量分数最大（填元素名称）。②宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是Al2O3，其中铝元素的化合价为　+3　；③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。【解答】解：（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4；碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，则维生素C中质量分数最大的元素是氧；（2）化合物中正负元素的化合价代数和为零，利用化合价的代数和为零的原则，由于氧元素化合价为﹣2价，设铝元素化合价为x，x×2+（﹣2）×3＝0，解之得x＝+3，所以铝元素化合价是+3价；（3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。答案为：①3；3：4；氧；②+3；③CH4+2O2CO2+2H2O。18．（10分）（2019秋•长清区期末）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是　在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值　；（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　；（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　；（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图：在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是　过滤　；上述三步中属于分解反应的是　③　（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2　；（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题：①B操作中应称量氯化钠的质量是　5　g。②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写一条即可）：　称量的氯化钠有杂质等　。【解答】解：（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值；（2）由于胃液中含有的稀盐酸能与氢氧化铝反应，所以医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2；（4）步骤①得到氢氧化镁固体的操作是将固液分开，名称是过滤；上述三步中反应③是由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；步骤①中氢氧化钙与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2。（5）①B操作中应称量氯化钠的质量是：100g×5%＝5g。②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，可能的原因是：称量的氯化钠有杂质、量取水时是仰视读数等。故答案为：（1）在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH值。（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（4）过滤；③Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．（5）5g；称量的氯化钠有杂质等。19．（10分）（2019秋•长清区期末）如图所示：（1）第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为A→C→B→F，回答下列问题：①写出A中的反应方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；②指出图中装置F的错误　导管末端未深入集气瓶底　；③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，B中浓H2SO4的作用是　干燥二氧化碳气体　；（2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧，所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　2H2O22H2O+O2↑　；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为　a　g（计算结果可为分数形式）。【解答】解：（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；②图中装置F的错误是：导管末端未深入集气瓶底；③浓H2SO4的作用是：干燥二氧化碳气体；故答案为：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②导管末端未深入集气瓶底；③干燥二氧化碳气体。（2）① 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②mg该塑料试样中含碳元素的质量＝a×＝a；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②a。20．（10分）（2019秋•长清区期末）实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：步骤一：取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色；步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色气体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象；步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。根据以上现象，回答下列问题：（1）试剂①②的名称分别是：①　无色酚酞溶液　②　二氧化碳　；（2）待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A　Ca（OH）2　；B　H2SO4　；C　NaOH　；D　NaCl　；（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式：　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　；（4）为了证明步骤二C溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液进行检测，请写出该检测反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。【解答】解：步骤一：氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀硫酸、氯化钠分别显酸性、中性；取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色，说明加入的试剂是无色酚酞溶液，则A、C溶液是氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的一种，B、D是稀硫酸、氯化钠溶液中的一种。步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色气体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象，通入的气体应为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应物明显变化，则A是氢氧化钙溶液，C为氢氧化钠溶液。 步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与氯化钠溶液不反应，则B是稀硫酸，D为氯化钠溶液。（1）试剂①②的名称分别是无色酚酞溶液、二氧化碳。（2）A、B、C、D的化学式分别是：Ca（OH）2、H2SO4、NaOH、NaCl。（3）步骤三中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）为了证明步骤二C溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液进行检测，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）①无色酚酞溶液；②二氧化碳；（2）A．Ca（OH）2；B．H2SO4；C．NaOH；D．NaCl；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。21．（2分）（2019秋•长清区期末）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：①写出步骤②的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂　A　（填序号）。A．硼酸溶液B．3﹣5%的碳酸氢钠溶液C．稀硫酸D．石灰水【解答】解：①步骤②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2。故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。②利用中和原理，氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，不能用3﹣ 5%的碳酸氢钠溶液（溶液显碱性）、稀硫酸（有较强的腐蚀性）、石灰水（溶液显碱性）。故填：A。22．（8分）（2019秋•长清区期末）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象　溶液变浑浊，产生蓝色沉淀　。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为　CuSO4和Na2SO4　（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数。【解答】解：①氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；②当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应，在加氢氧化钠溶液至40g时，硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有未反应的CuSO4和反应生成的Na2SO4；③设参加反应的硫酸铜溶液中的溶质质量为x80gx10%＝8gCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO416080x8gx＝16g硫酸铜溶液的质量分数：＝16%答：硫酸铜溶液的质量分数为16%。故答案为：①过溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；②CuSO4和Na2SO4；③16%。