秘密★启用前理科综合试卷化学部分注意事项:1.答题前，考里务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:H-1Be-9N-14O-16Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.硅胶是食品包装袋中常用的干燥剂B.厕所清洁剂溶液的pH小于7C.酸雨是指PH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.C.NaClO溶液与HI溶液反应:2ClO-+2H2O+2I-==I2+Cl2↑+4OH-D.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L2mol●L-1的硫酸铁溶液中含有的Fe3+数目为4NAB.常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NAC.标准状况下，44.8L的丙烷中含非极性共价键的数目为16NAD.常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有2NA个氧原子10.在实施化学实验之前，化学实验装置的设计极为重要。用图1所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲:制备并收集少量NO2气体B.装置乙:制备Fe(OH)3胶体C.装置丙:制备少量氨气D.装置丁:分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物11.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素,X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法不正确的是A.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>XB.Y元素与Z元素形成的化合物为酸性氧化物C.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理不同D.X、Z、W形成的化合物在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色12.维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图2,下列关于维生素C的说法错误的是A.不能与氢氧化钠反应B.能使溴水褪色C,能与乙酸反应D.分子式为C6H8O6,13.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值关于反应①、②的下列说法正确的是A.①、②均实现了“固氮”过程B.①、②均为放热度应C.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D.①温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11小题，共129分。26.(14分)某溶液中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、K+、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-、MnO4-中的几种，为分析其成分，进行了一系列实验操作，现象如图14甲所示:(1)通过操作①可以判断肯定没有的离子为___________(2)写出操作②产生白色沉淀对应的离子方程式:______________(3)通过操作③可以对溶液成分做出的判断为___________________(4)简述操作④的实验操作步骤:________________(5)通过操作⑤可以判断溶液中有的阳离子为______，这几种离子的物质的量之比为______。(6)通过操作⑥可判断溶液中还有的离子为______，最终无法判断是否存在的离子为_____。27.(14分)甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。I、在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图15所示。(1)根据图象判断△H_______0(填“<”或“>”);M点H2的转化率为_____(保留三位有效数字)。(2)(简M应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=_______。,(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。a.v(H2)=2v(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到达平衡，则CO的转化率____(填“增大”“不变”或“减小”)。II.图16是甲醇燃料电池原理示意图。请回答下列河题:(1)电池工作一段时间后电解质溶液PH_____(填“增大”“减小”或“不变)(2)该燃料电池的正极反应式为_____________。28.(15分)铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3和SiO2)等杂质)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图17:已知:AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。(1)写出碱溶时发生反应的离子方程式:________________、_________。(2)滤渣I中的主要成分为________________(写物质名称)。(3)写出反应I中主要反应的化学方程式:_____________________。(4)甲同学设计了如图18实验装置在实验室模拟制备无水氯化铝应用该装置制备无水氯化铝，B、C中的试剂分别为_____和_____。(5)A中发生反应的化学方程式为_______________；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。(6)乙同学设计了以下三种装置测定工业制取的铝氢化钠样品的纯度,从易操作、准确性角度考虑宜选择的装置是_________(填“甲”“乙”或“丙”)(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1)S2O32-的空间构型为______中心原子S的杂化方式为_______.,(2)从结构的角度解释:MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是_________。(3)某些金属或金属化合物焰色反应能产生特殊的焰色。下列对其原理的分析中,正确的是______________(填序号)。A.电子从基态跃起到较高的激发态B.电子从较高的激发态跃迁到基态C焰色反应的光谱属吸收光谱D.焰色反应的光谱属于发射光谱(4)氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、O、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光的非线性光学晶体。氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一,高温下分解为KF和BF3,氟硼酸钾晶体中所含的化学键有_________(填序号)。a.离子键b.非极性键c.极性键d.配位键e.金属键(5)BeO晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，图23为其晶胞结构示意图。①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是_______(填序号)②设O与Be的最近距离为acm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_____g●cm-3。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)烃A是基本有机化工原料，用于衡量一个国家石油化工的发展水平。用A作原料生产有机物的流程如图24。(1)B中含氧官能团名称为____________.(2)D的结构简式为_________________。(3)B→C的反应类型为________________。(4)书写②的反应方程式________________(5)③的反应条件为___________________-。(6)满足以下条件的化合物F.其同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①与B具有相同官能团，分子式比B多1个CH2②能发生银镜反应写出其中核磁共振有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式________。（7）请写出A的一种常见工业用途并写出与之匹配的化学反应方程式:__________。,,,,,,,,