重庆市巴蜀中学2021届高三下学期高考适应性月考卷(九)化学试题 Word版含答案
ID:40257 2021-10-09 1 5.00元 21页 1.01 MB
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巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(九)化学以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Mg—24S—32Ti—48Fe—56一、选择题:本题共14小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会生活密切相关,下列说法不正确的是A.商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作D.长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂,发射时发生氧化还原反应2.下列化学用语正确的是A.Na2S电子式为B.羧基的结构式为C.聚丙烯的结构简式为D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:3.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molOH-含有的电子数为9NAB.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA个C.1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NAD.足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA4.下列离子方程式正确的是A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.将HI溶液滴加到Fe(OH)3悬浊液中:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5.短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W,下列说法正确的是A.原子半径:Q>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.简单气态氢化物的稳定性:W<QD.Q与W形成化合物时,一般是W显负价、Q显正价6.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是A.该有机物所有原子不可能共平面B.16.25g该有机物完全加成需要标准状况下5.6L溴单质C.该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰D.该有机物是苯乙烯的同系物7.用图所示装置进行相关实验,能达目的的是A.用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+B.用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C.用图丙装置制取乙酸乙酯D.用图丁装置制备NO8.某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图,下列说法正确的是 A.反应①~④中,含碳物质发生氧化反应B.该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2C.H2O转化为O2、[H+]ad时,只发生断键过程D.上述过程中太阳能全部转化为化学能9.烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定,工作原理如图所示,下列说法不正确的是A.如图所示参比侧氧气分压高B.测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑C.分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D.当测量侧处于不同环境中时,分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转10.由下列实验内容能得到相应结论的是选项实验内容实验结论A测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,比较大小碳元素和硫元素的非金属性强弱 B向新制氢氧化铜悬浊液中滴加蔗糖溶液,加热,观察现象蔗糖中含有醛基C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液变蓝溶液中含有Fe3+D电流通过AlCl3溶液时,可以导电AlCl3是离子化合物11.某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:下列说法正确的是A.步骤①操作中,生成的气体可用流程中的滤液2吸收B.步骤②操作中,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C.滤渣2是SiO2D.步骤④操作为蒸发结晶12.实验室制溴苯的原理为,某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。已知:①溴苯与苯互溶;②各物质的沸点如下:苯液溴溴苯沸点80℃59℃156℃下列说法正确的是A.水层①中加入KSCN溶液变红,说明溴化铁已完全被除尽B.水层②中含有两种盐 C.操作Ⅱ是分液,操作Ⅴ是重结晶D.操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃仪器不重复13.某工业流程中,进入反应塔的混合气体共amol,其中NO和O2的物质的量分数分别为0.10、0.06,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是A.降低温度,反应速率减慢B.减小压强,速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率达到98%时反应已达平衡D.在8×105Pa,30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为14.已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]>Ksp[Al(OH)3];②Cr(OH)3和Al(OH)3类似,是两性氢氧化物;③离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全。图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系,纵轴lgc表示lgc(M3+)或。图乙为常温下,向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。 下列说法正确的是A.图甲中Q代表Al3+B.图乙中,pH=5时,c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/LC.图乙中,A到D过程中,溶液中水的电离程度先减小后增大D.根据图甲所示,若溶液中Al3+和Cr3+的起始浓度均为0.1mol/L,通过调节pH能实现两种元素的分离二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题,每道试题考生都必须作答;第18题~第19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共3小题。15.综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、FeTiO3]获得钛白(TiO2)和具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如图:已知:①酸浸时,钛元素以TiO2+形式存在,室温下TiO2+极易水解;②常温下,浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1;③金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH金属元素的离子Fe2+TiO2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金属离子的萃取率金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率(%)099097~98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe元素的化合价为________,“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为________。(2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________;滤饼的主要成分是________;萃取前加入的固体X为________(填序号)。 A.FeB.Fe2O3C.ZnD.FeSO4(3)Ga与Al同主族,化学性质相似。电解反萃取液可制粗镓,则阴极得到金属镓的电极反应为________。(4)GaN可采用MOCVD技术制得:以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料,在一定条件下与NH3发生反应,得到GaN和一种气态产物,该过程的化学方程式为________。(5)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法:取wg样品充分溶于过量硫酸中,使TiO2转化为TiO2+,加入铝粉将TiO2+充分还原[TiO2++Al→Ti3++Al3+(未配平)]。过滤后,将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物),重复上述滴定操作两次,平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。①上述滴定过程中使用的指示剂为________。②钛白中TiO2质量分数为________(写出最简表达式即可)。16.辛烯醛是重要化工原料,某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图:已知:①相关物质的物理性质如下表:相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醛7275.70.8微溶辛烯醛1261750.85几乎不溶②如图甲,反应器中发生的反应如下:。 回答下列问题:(1)如图仪器a的名称是________,操作1的名称为________。(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是________,判断有机相已洗涤至中性的操作方法:________。(3)MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水,干燥完成的标志是________,固体X的摩尔质量为246g·mol-1,固体X的化学式为________。(4)关于图乙、图丙装置,下列有关说法错误的是________(填序号)。A.与普通过滤相比,抽滤可以加快过滤的速度,能得到较干燥的沉淀B.图乙中仪器b可用于防倒吸C.图丙装置蒸馏时,加热应保持温度计指示温度为175℃D.图丙中毛细管的作用和沸石相似,防止液体暴沸,仪器c可换成球形冷凝管(5)请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键:________。[提示:醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应;在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应](6)产率计算:若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛,最终收集到6.0g辛烯醛,产率为________%(保留1位小数)。17.我国致力于2060年前实现碳中和,CO2的综合利用是重要的课题之一。(1)CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取,下列物质能作为捕获剂的是________(填序号)。A.Ca(OH)2B.FeCl3C.Na2CO3D.CH3OH(2)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-,装置如图所示。①在该装置中,左侧Pt电极为________极;②装置工作时,阴极除有HCOO-生成外,还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________,标准状况下,当阳极生成O2的体积为448mL时,测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L,则电解损失效率=________。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知:。 (3)科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2),反应历程如图所示:注:c(ads)为吸附性活性炭,方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量,其中TS表示过渡态。若E4+E1>E2+E3,则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________。(4)水煤气的变换反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH,将0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某温度T℃下进行反应。①平衡时水蒸气的物质的量分数为10%,则H2的转化率为________。②反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关。测得在700℃和800℃时,H2的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,计算N点对应的________。(计算结果保留2位有效数字)③同样在T℃时,向容器中加入过量的CoO(s),又增加了如下两个平衡:a.CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)Kab.CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)KbKa、Kb为两反应的平衡常数。则Kb________Ka(填“大于”“小于”或“等于”)。(二)选考题:请考生从给出的2道题中任选一道作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分。18.【化学——选修3:物质结构与性质】储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输,对大规模使用氢能具有重要的意义。(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,M表示储氢合金。基态Ni 3+的价层电子排布图为________,Ni3+最高能量的电子的能层符号为________。(2)可用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。①KBH4中阴离子的空间构型是________,写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是________。②NaH2PO4中各元素的电负性由大到小的顺序为________。NaH2PO4阴离子的中心原子的杂化类型是________。(3)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示。M是________(填元素符号),判断理由为________。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,晶胞结构如图所示。①若铁镁合金晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示Fe原子的投影),请在图乙中用实心圆点画出Mg原子的投影位置。②储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个铁原子之间的距离为dnm,NA表示阿伏加德罗常数的值。则储氢后的晶体密度计算式为________g/cm3。19.【化学——选修5:有机化学基础】化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图: 已知:①;②;③。请回答下列问题:(1)化合物B中的官能团名称为________。(2)化合物A的结构简式为________,A→B+C的化学反应类型为________。(3)请写出D生成E的第①步反应的化学方程式:________。(4)写出E分子的顺式结构:________,F中含有________个手性碳原子。(5)W是I的同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式:________。①属于萘()的一元取代物;②W能发生水解反应,且能发生银镜反应;(6)根据题目所给信息,设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)。 巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(九)化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分。题号1234567答案BBCDCCD题号891011121314答案BCAABBB【解析】1.碳化硅是一种新型无机非金属材料。2.A项,Na2S电子式Na+应该分开书写。C项,聚丙烯的结构简式链节应只有2个碳。D项,左上角是质量数,应为18。故选B。3.A项,1molOH−含有的电子数为10NA。B项,标况下SO3非气体。C项,苯环不含碳碳双键,故苯乙烯含有1个碳碳双键数,为正确选项。D项,随着反应的进行,浓盐酸变稀后就不再反应,所以盐酸无法完全反应,得到的Cl2分子总数少于3NA。4.A项未配平。B项,Fe(OH)3不能拆分。C项,Na2SO3过量,产物不会出现H+,应生成HSO。5.考查元素周期律的相关内容。短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W,故判断Q应在W的右侧,根据元素周期律可判断A、B、D项均为错误选项。6.A项,该有机物分子所有原子可能共平面。B项,标况下溴单质为液体。C项,该分子的结构对称,双键碳上有2种,苯环上有1种,共3种化学环境的H。D项,苯乙烯含有一个双键,该分子还有2个双键,不是同系物。7.A项,铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸,加入顺序为酸入水。B项,装置为密闭装置,蒸馏时气压过大,液体不能正常流下,可能引起爆炸。C项,制取乙酸乙酯需要用到浓硫酸。D项,铜与稀硝酸反应生成NO,NO用排水法收集。 8.A项,碳得电子发生还原反应。C项,生成O2还有成键。D项,在太阳能转化为化学能过程中,也有一部分能量转化为热能。9.A项,根据氧浓度电势,氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移,所以参比侧氧分压高。B项,氧离子迁移到测量侧失电子生成氧气。C项,ZrO2是固体电解质能传递氧离子。D项,环境中氧浓度不同,电流会发生变化,当氧浓度大于参比侧时,电池的正负极会互换。10.A项,S与C的最高正价分别是+6和+4,因此测定等浓度的硫酸钠和碳酸钠溶液的pH,前者小于后者,则非金属性S>C。B项,蔗糖中不含醛基。C项,黄色溶液可能是溴水。D项,氯化铝溶液导电是因为溶液中氯化铝电离成氯离子和铝离子,离子化合物的判断要在熔融态下电离。11.SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4中加入H2SO4,只有ZnS、Fe3O4反应,滤渣1是SiO2、CuS,往滤渣1中加入H2SO4和H2O2,CuS反应生成CuSO4和S,滤渣2是SiO2和S,由CuSO4溶液得到粗蓝矾晶体的操作为蒸发浓缩,冷却结晶。12.水层①中加入KSCN溶液变红只能说明溶液中含有Fe3+,A错误。水层②中是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,B正确。操作Ⅱ是分液,操作Ⅴ是蒸馏,C错误。操作Ⅰ是分液,操作Ⅳ是过滤,都用到烧杯,D错误。13.两组压强相同的实验中,当NO的转化率相同时,温度高时需要时间长,因此降低温度,速率变快,A错误。两组实验温度相同时,当NO的转化率相同时,压强大时需要时间短,因此减小压强,速率减慢,B正确。从题中所给的数据无法判断当转化率达到98%时,反应是否已达到平衡状态,C错误。容器体积未知,无法计算,D错误。14.根据图甲以及溶度积常数分析可知,pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子,所以N代表铝离子,Q代表铬离子,所以A错误。根据图乙中C点判断,此时铬离子沉淀完全,由此得到Ksp[Cr(OH)3]=,在pH=5时,溶液中c(Cr3+)=,因此B正确。图乙表示A到D的过程中先有HCl和NaOH反应,HCl抑制水的电离,因此水的电离程度增大,再有氯化铬与氢氧化钠反应,铬离子促进水的电离,因此水的电离程度减小,最后是氢氧化铬溶解变为四羟基合铬离子,会促进水的电离,因此水的电离程度增大,则A到D的过程中水的电离程度变化为先增大,后减小,再增大,所以C错误。铝离子沉淀完全时c3(OH−)=,此时溶液中铬离子浓度为 mol/L,大部分也会沉淀,因此不能通过调节pH实现两种元素的分离,所以D错误。二、非选择题(一)必考题:共3小题,共43分。15.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)+3(1分)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2)漏斗(1分)Ga(OH)3、Fe(OH)3AC(3)GaO+3e−+2H2O=Ga+4OH−(4)Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN(5)①KSCN溶液(或NH4SCN等硫氰化物)(1分)②或(未化简得1分)16.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)滴液漏斗(1分)分液(1分)(2)除去NaOH(1分)取最后一次洗涤液于试管中,测得洗涤液pH为7(3)有机相澄清透明(1分,合理答案可给分)MgSO4·7H2O(4)CD(5)取少量辛烯醛,先加入足量的银氨溶液(或新制氢氧化铜浊液),水浴加热充分反应后,冷却,在上层清液中先滴加稀盐酸酸化,再滴加溴水,振荡,溶液褪色,则含碳碳双键(6)85.717.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)AC(2)①阳(写正,不给分)(1分)②H2(1分)25%(3)C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(不标状态也可以) (4)①30%②<(1分)0.018③大于(1分)【解析】(1)能够与CO2反应的物质,其中Ca(OH)2为石灰乳状态。(2)①右侧Pt电极为阴极,电极上CO2转化为HCOO−,CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−。②阳极的电极反应式为2H2O−4e−=O2+4H+,生成标况下O2448mL,共0.02mol,转移电子0.08mol,即为电解池转移电子总数;阴极区内c(HCOO−)=0.03mol/L,体积为1L,则n(HCOO−)=0.03mol,则生成目标产物转移电子数为0.06mol,则电解效率为。(3)因为E4+E1>E2+E3,则有E4−E3>E2−E1,说明TS2步骤活化能更大,是决速步骤,则化学方程式为C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g),不标状态也可以。(4)①反应前后气体系数不变,则水蒸气为(0.1+0.2)×10%=0.03mol,则反应的H2为0.03mol,转化率为×100%=30%。②根据先拐先平判断,800℃时CO2的转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应为放热反应;N点对应的温度为700℃,其平衡转化率为60%,根据三段式,则K=,则在N点时,。③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可由a−b得到,则K=,根据(4)中①可得K=,则Kb>Ka。(二)选考题:共15分。18.(除特殊标注外,每空1分,共15分) (1)M(2)①正四面体CH4②O>P>H>Nasp3杂化(2分)(3)Mg(2分)第三电离能比第二电离能大很多,说明价层有2个电子,故该元素属于第ⅡA族元素(2分)(4)①(2分)②或(2分)19.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)醛基(1分)(2)(1分)氧化反应(1分)(3)(4)2(5)10(6) 巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(九)•双向细目表化学题号题型分值试题内容难易程度备注1单选3STSE易2单选3化学用语易3单选3NA易4单选3离子方程式易5单选3元素周期表推导易6单选3有机基础易7单选3实验装置能否达到实验目的分析易8单选3催化循环图分析中9单选3电化学中10单选3表格实验题中 11单选3微工艺流程分析中12单选3综合实验分析中13单选3化学平衡综合难14单选3电解质溶液综合应用难15必作题15以炼锌矿渣应用为背景,考查:⑴化合价分析及离子方程式⑵基础操作、流程中物质⑶电极反应式,化学反应方程式⑷滴定分析易中中难工艺题16必作题14以辛烯醛制备为载体,考查实验综合:⑴仪器识别、操作名称⑵洗涤操作⑶干燥操作⑷装置分析、实验设计⑸产率计算易、中中中难、中难实验题17必做题14以碳排放有关反应为载体,考查化学反应原理:⑴CO2捕获剂⑵电化学治理CO2⑶决速步及速率方程⑷转化率、反应热、K计算⑸K比较易中、难难中、难难原理综合题18物质结构选做题15⑴离子电子排布图、能层符号⑵杂化方式、空间构型、等电子体⑶电负性、电离能及解释⑷晶胞投影图及晶胞计算易难中、难难填空简答题1915⑴官能团名称易推断题 有机化学选做题⑵有机物结构简式,反应类型判断⑶有机反应方程式书写⑷有机立体异构考查⑸同分异构体⑹合成路线设计中中难中难命题思想达成目标优秀率及格率平均分10~20%55~65%55~65参考八省联考重庆卷的题型结构,结合近年理综高考试题,以新情境为素材,考查学生基础知识及学科核心能力掌握情况。
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