www.ks5u.com重庆七中高2021级高考仿真考试化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。）1．青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．下列有关化学用语表示不正确的是　(　　)A.葡萄糖的最简式：CH2OB.可以表示甲烷分子的球棍模型C.可以表示32S2－，也可以表示34S2－D.次氯酸的结构式：H—O—Cl3．下列有阿伏伽德罗常数（NA）的叙述中，正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，电子转移数为0.1NAB．标准状况下，2.24LCO和N2的混合气体中质子数为2.8NAC．0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的数目为0.2NAD．标准状况下，0.23gNa与足量空气充分反应，电子转移数为0.01NA4．阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是（）A．阿比朵尔为芳香烃B．所有碳原子一定处于同一平面C．能发生水解、取代和加成反应D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）-12- A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2时左端无须通入气体D．用丁装置保护铁不被腐蚀6．根据下列框图分析,下列说法正确的是（）A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN－E(SCN)3↓D．反应①中硫酸只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性7．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：B．简单氢化物的热稳定性：C．化合物X有较强的氧化性D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键8．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是（）-12- A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．b的一氯代物有4种C．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成D．汽油主要是C5~C11的烃类混合物-12- 9、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味气体且石灰水变浑浊，则该溶液中含B检验溶液中的向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液若产生白色沉淀则该溶液中含C探究AgCl、Ag2CrO4的KSP大小向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液先产生白色沉淀，说明AgCl的KSP小于Ag2CrO4D检验淀粉是否发生水解取少量淀粉加入稀硫酸并加热，一段时间后向溶液直接加入新制氢氧化铜并加热若无红色沉淀现象，则淀粉未发生水解10、已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为：d>b>c11．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油，简单烃类物质一般可溶于煤油)。下列说法中正确的是（）A．上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好A．将Y形管中产品更换为CaC2，利用该装置可以测定CaC2样品的纯度(假定杂质不与水反应)C．Y形管内残留有反应产生的气体会影响测定结果-12- D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低12．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．合理处理富硒废料符合循环经济理念B．母液可在“酸溶”工序循环利用C．“滤液”经处理可制得胆矾D．“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl13．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是（）A．每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4molB．负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD．该电池为不可充电电池14．25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（）A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RClD．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱第II卷（非选择题共58分）二、本大题共有5个小题，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。15、（14分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2-12- 、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：___________________________________。(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_____________________________________。(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。16、（14分）外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2==2NaNO22NO2+Na2O2==2NaNO3I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持及加热装置已省略）-12- (1)仪器a的名称为___________，使用前需进行的操作是______________________。(2)装置A采用某浓度硝酸，装置B、C、E中的试剂依次可选择_________。A．水、浓硫酸、浓硫酸B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液D．水、浓硫酸、氢氧化钠溶液(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________________。(4)装置D发生反应的实验现象是________________________________。(5)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________________。Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。实验序号123Na2S2O3标准溶液体积/ml20.0219.9820.00已知：2NaNO2+2KI+2H2SO4==2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO42Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI-12- (5)合适的指示剂是______________。(6)该产品的纯度为______________。(7)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果______________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。17、（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)△H=－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol－1③H2O(1)===H2O(g)△H=+44kJ·mol－1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______________________________。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：①根据如图判断该反应的△H_______0（填“>”“<”或“=”)，理由是_____________________。②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=__________，此温度下反应的平衡常数K=_________(保留三位小数)③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度(3)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________；（4）常温下将amol·L－1的HN3与bmol·L－1的Ba(OH)2-12- 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________mol·L－1。［化学——选修3：物质结构与性质］18.（15分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理____________________________________________________________________。-12- ［化学——选修5：有机化学基础］19．（15分）有机化合物H是一种药物的重要成份，关于H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________________；F中的官能团名称为________________。(2)D→E的反应类型为_______________；G的分子式为_______________。(3)1molH在一定条件下和NaOH溶液充分反应，最多可以消耗NaOH_______mol。(4)写出B→C的化学方程式_________________________________。(5)化合物G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为__________。①结构中含有苯环外，不再有其它环；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③与FeCl3反应溶液显紫色；④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：1。(6)参照上述流程，以D和丙酮(CH3COCH3)为原料合成。设计合成路线图：_________________________________________________________________(其它无机试剂自选)重庆七中高2021级仿真考试化学参考答案一、单项选择题（共3分*14＝42分）1234567BBDCDBA891011121314CBDDDCB二、填空题（共58分）15、共14分，未标注者每空2分-12- （1）SO2（1分）2：1（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）3.7≤pH<4.8（4）4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O过滤（1分）防止Cu2O被空气中氧气氧化（5）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O16、共14分，未标注者每空2分（1）分液漏斗(1分)检查是否漏液（1分）（2）A（3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应（4）淡黄色固体变成白色（5）5NO+3MnO4—+4H+5NO3—+3Mn2++2H2O(2分)（6）淀粉(1分)（7）92.00%（8）偏高(1分)17、共15分，未标注者每空2分（1）CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H＝-87.0kJ/mol（2）①＜（1分）T1＜T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升温平衡向逆方向移动，即逆向吸热，正向放热②0.02mol·L-1·min-1（1分）2.025③D（3）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)(4)中（1分）0.5a-b18、共15分，未标注者每空2分(1).1s22s22p63s23p63d24s2（1分）(2).TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(3).O＞Ti＞Ca离子键（1分）（4）Ti4+（1分）sp3-12- (5).2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I−19、共15分，未标注者每空2分（1）甲苯（1分）碳碳双键、羰基（2）加成反应（1分）C9H6O3（3）2（4）+NaOH+NaCl（5）（6）（3分）-12-