2021－2022学年度高一上学期期中学情调研化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第19题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137第I卷(选择题共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是A.①②B.①③C.②③D.③④2.反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是A.中子数为8的氧原子：186OB.H、D、T互为同位素C.Na＋的结构示意图：D.NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋3.关于氯及其化合物，下列说法正确的是A.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClB.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C.工业上用氯气和氢气制取盐酸D.久置的氯水漂白性会增强4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.热的碳酸钠溶液具有碱性，可用于去除物品表面的油污B.Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具中的供氧剂C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.钠具有还原性，钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂5.下列有关实验操作正确的是A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精可以萃取碘水中的碘C.从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠应放回原试剂瓶D.分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体也从下口流出6.下列装置应用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙干燥氯气D.用装置丁分离二氧化锰和二氯化锰溶液7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCO3CO2HClOB.浓HClCl2FeCl2C.NaNa2ONaOHD.Na2O2Na2CO3NaHCO38.下列叙述正确的是A.1molCH4的质量为16g·mol－1B.标准状况下，1molH2O体积约为22.4LC.1L1mol·L－1K2SO4溶液中K＋的物质的量为2molD.从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中c(NaCl)＝0.45mol·L－19.关于钠的说法正确的是A.钠的熔点很高，硬度很大B.工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠 C.钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体D.实验室中，钠着火时可用水扑灭阅读下列材料，回答10－12题。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。10.在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是A.ClO－B.OH－C.Na＋D.Ag＋11.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl＋NaClO＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.HCl是还原剂B.NaCl是还原产物C.NaClO在反应中得到电子D.Cl2有毒12.下列相关反应的离子方程式正确的是A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.用氯气制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2＋2NaOH＝2Na＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD.工业上用电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－13.有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素。D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高C.可通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应14.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。 根据上述实验，下列说法正确的是A.由第一份实验判断该混合液中一定含Cl－B.由第二份实验得知该混合液中一定含NH4＋，且物质的量浓度为0.05mol·L－1C.由第三份实验得知该混合液中一定含CO32－、SO42－，且物质的量浓度都为1mol·L－1D.综合上述实验，该混合液中一定含NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能含有K＋第II卷(非选择题共58分)15.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价(2)光束通过Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为，Fe(OH)3胶体的胶粒具有性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于。(填“电解质”或“非电解质”)(4)当该反应生成48gO2时，转移电子数目为。16.(10分)金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：(1)“反应1”生成TiCl4。若有14.2gCl2参与反应，则Cl2在标准状况下的体积约L；反应生成的TiCl4物质的量是mol。(2)Cl2可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是。(4)“反应2”需在700℃－800℃条件下进行，该反应的化学方程式是。17.(12分)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。I.用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会 导致消毒作用减弱，其原因是。II.化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，进行如下实验：[实验I]配制100mL0.50mol·L－1的Na2S2O3溶液，步骤如下：①用托盘天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O(M＝248g·mol－1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入(填写实验仪器名称)中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为g。(2)配制过程中，进行步骤②操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)[实验II]准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.50mol·L－1的Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH＋2I－＋ClO－＝I2＋Cl－＋2CH3COO－＋H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出计算过程)18.(12分)2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、，操作II的名称是。(3)操作III的主要过程可能是(填字母)。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对CO2进行捕获收集和资源化利用。(4)利用低浓度氨水吸收烟气中CO2生成NH4HCO3，其离子方程式为。(5)下列说法有利于实现碳中和的是。A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B.研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现CO2的资源化利用C.开发可燃冰(CH4·nH2O)作为新的替代能源19.(12分)纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。I.“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2CO3。已知：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。某化学小组用如下装置进行模拟实验。(1)装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是。(用离子方程式表示)(2)装置丙需控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是。(3)装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是。II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：已知：①在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标 准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解。试回答下列问题：(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。(5)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。2021-2022学年高一上学期期中学情调研 化学试题参考答案单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。1234567DBCACDA891011121314CBCBDAD15．（12分）每空2分（1）盐+6（2）丁达尔效应吸附（3）电解质（4）3.612×102416．（10分）每空2分（1）4.480.1（2）（3）金属钠能与氧气、水发生反应（只写出氧气或水得1分）（4）4Na+TiCl44NaCl+Ti17．（12分）每空2分，计算除外Ⅰ．NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解Ⅱ．【实验Ⅰ】100mL容量瓶（1）12.4（2）偏低【实验Ⅱ】n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.5mol·L-1×20.00×10-3L=5×10-3mol（2分）n(NaClO)=n(I2)=5×10-3mol（1分）c(NaClO)==0.5mol·L-1（1分）其他合理解法也可得分18．（12分）每空2分Ⅰ．（1）将青蒿粉碎或充分搅拌（2）漏斗蒸馏（3）BⅡ．（4）NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO（5）AB19．（12分）每空2分实验方案设计除外 Ⅰ．（1）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2）防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中溢出（其他合理答案也可得分）（3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。Ⅱ．（4）二氧化碳在水中溶解度小，氨气在水中溶解度大；氨气溶于水显碱性利于二氧化碳的吸收（答出一点给1分）（5）加入盐酸至无气泡产生（1分），蒸发浓缩至有少量晶体析出（1分），降温结晶（1分），过滤（1分）