黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高二化学上学期期中考试试卷(带答案)
ID:75734 2021-12-21 1 3.00元 10页 727.18 KB
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高(二)上学期期中考试化学试题一、单项选择题(本大题共20小题,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共计45分。)1.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合,正确的是()选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2A.AB.BC.CD.D3.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.+2H2ONH3·H2O+H3O+B.+H2OH3O++C.H2SH++HS-D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO4.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大D.将水加热,KW增大,pH不变,呈中性5.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到的物质组成与原固体物质相同的是()①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜A.③B.①④C.①②③④D.全部6.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()A.红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应 D.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅7.下列说法正确的是()A.在常温下,放热反应能自发进行,吸热反应不能自发进行B.,能自发进行的原因是>0C.焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向8.室温下,向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应:,平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是()A.加热,溶液会逐渐变成蓝色B.向溶液中加AgNO3,如果生成白色沉淀,说明该反应存在限度C.加入少量水,平衡会逆向移动D.加入NaCl固体,平衡右移,但平衡常数不变9.一定温度、体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时,下列说法能判断该反应达到平衡的是()①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A.②④⑤⑦B.①④⑥⑦C.①③④⑤D.①③④⑥⑦10.下列有关实验操作的叙述正确的是()A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制在1~2mLB.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.滴定前读标准液体积时仰视,滴定后读标准液体积时俯视会使待测液浓度测定结果偏高D.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响11.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是()已知: A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.A为Na2Cr2O7溶液C.②中需加入过量稀硫酸D.③中Cr在阴极生成12.已知t℃时,Ksp(AgCl)=4×10-10,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变为b点C.t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13D.t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈81613.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol,反应过程可用如图模拟(表示O2,表示SO2,表示催化剂)。下列说法不正确的是()A.过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度B.催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快C.过程Ⅱ为吸热过程,过程Ⅲ为放热过程;所以升高温度,过程Ⅱ速率加快,过程Ⅲ速率减慢D.1molSO2和0.5molO2反应,放出的热量小于99kJ14.常温下,下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NOB.pH=13的溶液中:K+、CO、Na+、AlOC.c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Al3+、NH、Cl-、NOD.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、HCO、Cl-、ClO-15.海水中含有大量Na+、Cl-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如图所示。下列说法正确的是() A.b膜是阳离子交换膜B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHAc(CN-),下列关系正确的是_______。a.c(H+)”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=(写出计算结果,Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1;②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+和0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=_______时,Fe2+开始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19】(3)常温下,将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为。高(二)上学期期中考试化学答案题号1234567891011121314151617181920答案BBABABBBDBCBCBAADCDD21(14分)(每空2分)(1)b>a>c (2)②>①>③ (3)ac   (4)阴极;Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2O;5ClO-+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O(5)减小22(12分)(每空2分)(1)+3价 (2)温度太低,反应(浸出)速率太小,温度过高,硝酸容易挥发(或分解)    (3)MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+      5.0×10-8      (4)当Cu(OH)2沉淀完全时,也有部分Ni2+生成了Ni(OH)2沉淀,造成Ni2+损失    (5)1:4    23(6分)(每空2分)(1)1.54(2)A+2B2C(3)升高温度24(10分)(每空2分)(1)①cd ②不是    b、c均未达到平衡,b点温度高,反应速率快,消耗CH4量多,故转化率高(2) 15    1.95    25(13分)(除了标注的以外,每空2分)(1)①=②A③4MPa   (3分) (2)①0.043 ②2(3)1014-b-2a
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