2022届高三·十一月·九校联考化学科试题(满分100分考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16第I卷(本卷共计44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是2.2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素3.化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是 A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料B.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板C.溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用D.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A食品中添加适量二氧化硫SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用B利用氯碱工业制备氢氧化钠溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应C高炉炼铁CO高温下还原铁矿石D利用冰箱冷藏食物温度低时，化学反应速率慢5.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是A.己二酸与草酸互为同系物B.遇FeCl3溶液显紫色C.1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1molCO2D.苯和环已烷分子都是平面分子6.化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀7.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是 A.制取氨气，可选用②③B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦D.干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧8.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3－水解程度增大C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故9.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是A.阳极发生将海水中的Cl－还原生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.反应过程中电子通过阳极从海水中流向阴极D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理10.硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是。 A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C.N可由其相应单质直接化合生成D.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：211.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中1molKClO3完全反应转移电子数为6NAB.标准状况下，1molCHO4中含共价键数目为4NAC.向0.4mol·L－1的NHCl4溶液中通入NH3至中性，溶液中NH4＋数目为0.4NAD.3.0gNO与3.2gO2混合物中质子数为3.1NA12.下列操作能达到实验目的的是13.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A.非金属性：XZ14.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋H2OB.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2－＝Cu↓＋2Na＋C.向AgCl悬浊液中滴加过量的NaS2溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D.足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋＝2H2O＋CO32－＋CaCO3↓15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.该滴定过程中不需任何指示剂B.b点溶液呈酸性C.a到b之间存在：c(Na＋)c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)16.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是 A.电解板(Li)作该电池的负极B.若导线中流过4mole－，理论上负极区减少4molLi＋C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D.采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/LHNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L－1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(1)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是。(2)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填现象)，说明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，另外还有(写出离子方程式)。(3)对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO3－，验证如下：实验II：将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。经检测，发现没有 生成，初步证实假设不成立。(4)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO3－离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL0.5mol·L－1HNO3中加入过量铁粉，结果如下：经检验，实验III、IV、V中，NO3－的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因。(5)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是。18.(14分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：请回答下列问题：(1)pH<4.0时VO2＋中钒元素的化合价为。(2)含钒废料中的有机物主要在工序中除去。(3)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH<2)过程中发生反应的化学方程式。(4)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH＝7，通过计算判断，此时Cu2＋是否已经沉淀完全(填“是”或“否”)并写出计算过程(已知离子浓度<1.0×10－5mol·L－1认为沉淀完全； Ksp[Cu(OH)2]＝4.8×10－20)，。(5)“净化II”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为。(6)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式。(7)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式。19.(14分)汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。(1)反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－620.9kJmol－1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号)；图中△E＝kJ·mol－1。(2)探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)的影响，如图所示，表示2MPa的是(填标号)。(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0～4min内用CO2表示的的平均速率为mol·L－1·min－1，该反应的Kθ为。[标准平衡常数Kθ＝，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(N2)、p(CO2)、p(CO) 和p(NO)为各组分的平衡分压[已知p(NO)＝x(NO)·p，其中p为平衡总压，x(NO)为平衡系统中NO的物质的量分数]。(4)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H<0①某条件下该反应速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数K＝，则a＝，b＝。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃～900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是。20.[化学－选修3：物质结构与性质](14分)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)铁元素位于元素周期表的区，其基态原子有种能量不同的电子。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是，醋酸钠中碳原子的杂化类型是。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4＋的结构式为(标出配位键)，与ClO4－互为等电子体的分子有(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是。(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为。③解释Fe3O4晶体能导电的原因；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。21.[化学－选修5：有机化学基础](14分)新型冠状病毒的抗疫进程中，我国中药处方对不同病程的新冠肺炎患者均取得了良好的疗效。其中汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有良好的抗病毒价值，其合成路线如下：已知信息：①－Bn代表苄基②③硫酸二甲酯的结构简式为(1)汉黄芩素的分子式为。(2)由D到E的反应类型为；C中的含氧官能团的名称为。(3)A的核磁共振氢谱有组吸收峰(4)A到B反应的化学方程式为。 (5)A脱去苄基后的产物有多种同分异构体，能同时满足以下条件的芳香化合物的同分异构体有种①含有酯基且不能发生银镜反应②1mol该物质与足量Na反应生成1molH2③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：2：2：1(6)设计由、CH3CHO和硫酸二甲酯制备的合成路线(无机试剂任选)。。