汉中市2022届高三上学期第三次校级联考化学试题注意事项：1．本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H−1B−11C−12N−14O−16Na−23Ca−40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是（）A．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率2．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材质为D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料C．棉、麻、毛、丝燃烧的产物均为和D．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是有机高分子材料4．已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲酸中含有共用电子对的数目为B．0.1mol与水充分反应转移的电子数目为C．1mol熔融电离出的阴、阳离子总数目为 D．常温常压下，4.4g气体中含有的质子数为5．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（）A．与少量铜反应：B．与少量铁反应：C．与足量纯氧气反应：D．与氢氧化钠溶液反应：6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）浓缩NaCl溶液量取一定体积的溶液熔化NaOH固体提取碘水中的碘ABCD7．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、B．常温下的酸性溶液中：、、、C．澄清透明酸性溶液中：、、、D．遇酚酞显红色的溶液中：、、、8．二氧化氯（）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是（）A．在酸性条件下歧化生成和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）B．在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 C．等物质的量的杀菌效果比强D．可用饱和食盐水除去中的9．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断错误的是（）A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．X、W简单氢化物的稳定性：X>WC．原子半径：Z>W>Y>XD．火星气体中可能含有XY、10．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是（）A．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠D．“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠11．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变D．该转化过程的实质是NO被氧化12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶液中通入溶液变浑浊 B向淀粉−KI溶液中通入过量溶液先变蓝后褪色HClO具有漂白性C向酸性溶液中加入某有机物溶液褪色该有机物中含有碳碳双键D将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液溶液未变为红色氯水将铁氧化为，同时氧化了13．某科研小组研究采用BMED膜堆（如图）模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成和。下列说法错误的是（）A．电极a连接电源的正极B．B为阳离子交换膜C．电解质溶液采用溶液，避免有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡水14．用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是（）A．B．由图像可知，溶液显酸性 C．时，溶液中浓度最大的阴离子为D．时，溶液中第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15．（14分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含、、及少量可溶性磷酸盐）生产的工艺流程如下，回答下列问题：已知：、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式_______________________________________；废渣Ⅰ的主要成分是________________________。（2）精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式：_________________________________________、，溶液中_________。[已知]（3）精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是____________________________ ____________________________________。（4）沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_________________________________。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。16．（14分）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。以下是制备的两种方法：Ⅰ．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置如图及实验步骤如下：步骤1：打开装置C导管上的旋塞，加热制取氨气。步骤2：再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置C并关闭旋塞。步骤3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后向a中通入。步骤4：冷却，向产物中加入乙醇降低的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品为__________________。（2）步骤1中先加热通氨气的目的是____________________________________________________________。（3）步骤2中氨气与熔化的钠反应生成，再与通入的反应生成。则生成的化学方程式为______________________________________________________。（4）步骤4中用乙醚洗涤的主要目的是____________________________________________________________。Ⅱ．已知： 物质沸点/℃64.7113.5300（5）制备：30℃时，水合肼（）与亚硝酸甲酯、NaOH反应，装置如图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收，母液降温结晶，过滤得粗品，重结晶得到产品。①装置中多孔球泡的作用是____________________________________________________________०②“操作X”的名称为__________________。（6）测定产品纯度：Ⅰ．称取产品5.0000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；Ⅱ．取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/L溶液，产生，同时得紫红色溶液B；Ⅲ．向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定产生的，消耗溶液25.00mL。测定过程中有如下转化关系：。①写出测定步骤Ⅱ中反应的离子方程式：______________________________________________________。②所得产品的纯度为____________。17．（15分）血红蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α（吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值）和氧气分压密切相关。请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白（Hb）能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．____________（用、表示），____________（用、表示）。（2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为____________（填“A”或“B”）。（3）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=____________。②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________（结果精确到0.1%）。③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的____________（填“>”或“<”）0。④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则____________。37℃时，图2中C点 时，____________。（二）选考题（15分，请考生从所给的2道題目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）18．【选修3：物质结构与性质】（15分）硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为____________。是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过____________的方法区分晶体与准晶体。（2）B、C、F的电负性由大到小的顺序为____________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：，这是因为________________________________________________。（3）分子中所有原子____________（填“能”或“不能”）处于同一平面。（4）吲哚（）的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是________________________________________________________________________。（5）硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为________________________，其晶体的密度为____________（列出计算式）。19．【选修5：有机化学基础】（15分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为，能与溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式）等为原料制取，合成路线如下： 已知：①②（1）A的名称为____________，的反应类型为________________________。（2）F中官能团名称是________________________。（3）D的结构简式为________________________。（4）B→C的化学方程式为____________________________________________________________。（5）化合物H是B的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属Na反应产生，H的可能结构共有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为________________________。（6）已知：正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图________________________________________________（无机试剂任用）。2022届高三第三次校际联考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．A2．A3．B4．D5．C6．A7．B8．D9．C10．A11．C12．D13．B14．D二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15．（14分）（1） （2）（3）形成溶解度较大的酸式盐或形成溶解度较大的磷酸氢钙或磷酸二氢钙（4）（每空2分）16．（14分）（1）碱石灰（2）排出装置中的空气（1分）（3）（4）不溶于乙醚，可减少溶解损耗且乙醚易挥发，可缩短干燥时间（5）①增大与反应液的接触面积，加快反应速率（1分）②蒸馏（6）①②91%（其余每空2分）17．（15分）（1）（1分）（2）A（3）①2②97.6%③<④1（其余每空2分）（二）选考题（15分，请考生从所给的2道题自中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）18．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）X−射线衍射（1分）（2）F>C>B同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为全充满稳定结构，第一电离能比B大（3）能（4）吲哚分子间可形成氢键（5）（其余每空2分）19．【选修5：有机化学基础】（15分）（1）3−甲基苯酚或间甲基苯酚加成反应（1分） （2）（酚）羟基和酯基（3）（4）（5）12（6）（其余每空2分）