河南省三门峡市2022届高三化学11月阶段性检测试卷(附答案)
ID:65392 2021-11-24 1 3.00元 10页 756.48 KB
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★2021年11月三门峡市2021−2022学年度高三阶段性考试化学注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H﹕1O﹕16C﹕12N﹕14Na﹕23Fe﹕56Ba﹕137S﹕32C﹕35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活、生产及科技密切相关,下列有关说法错误的是()A.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白,青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术B.75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒C.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、2.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.的结构示意图:B.的结构式:C.的电子式:D.与互为同位素3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5mol熔融的中含有的离子数目为B.中键数目与()键数目不相同C.5.6gFe与足量稀硝酸完全反应,转移电子数目为D.标准状况下,2.24LNO和的混合气体中分子数目为 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.溶液:、、、B.的溶液:、、、C.能溶解的溶液:、、、D.的溶液中:、、、5.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.少量三氧化硫通入氨水中:B.溶液使酸性溶液褪色:C.Na与水溶液反应:D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中:6.下列装置能达到实验目的的是()A.熔化B.验证氧化性C.测定中和反应反应热D.制备氢氧化铁胶体 7.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A.除去中的HCl气体:通过饱和食盐水,洗气B.除去中的:将混合物在氧气中加热C.除去气体中的HCl:通过饱和溶液,洗气D.除去中的:将混合气体通入饱和溶液8.可作高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:(未配平),下列说法不正确的是()A.被氧化的元素是N,被还原的元素是FeB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.的氧化性强于的氧化性D.若生成,转移电子0.2mol9.下列热化学方程式中,错误的是()A.已知,由此推知红磷更稳定B.甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:C.500℃、30MPa下,将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ,其热化学方程式为:D.用溶液和NaOH溶液反应测定中和热: 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是()A.化合物M中W不都满足8电子稳定结构B.Y单质的熔点高于X单质C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D.W、X、Z简单离子半径最小的是X11.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色溶液中含有或C向溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液变红原溶液中,只有部分被Fe还原D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色的氧化性强于12.某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是()A.浓硫酸与碳反应中,浓硫酸仅表现强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为:Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无13.已知在酸性或碱性条件下,单质铝均可与溶液中的发生反应,转化关系如图,已知: 气体乙能使酚酞溶液变红。下列说法不正确的是:()A.乙溶液中含有大量B.气体乙→气体甲反应为C.甲溶液→乙溶液可以加入过量的氨水D.碱性条件下,参加反应的14.下列相关图象不合理的是()ABCD向含等物质的量NaOH、混合溶液中滴加盐酸将通入、和混合溶液中向、、混合溶液中逐渐加入铁粉向溶液中滴加NaOH溶液15.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一种实验流程如图所示:下列说法错误的是()A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、、、、B.为降低成本,试剂X可选用碱石灰C.“净化除杂”过程中作氧化剂,滤渣的主要成分为和D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶,需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 16.某溶液可能含有、、、、、和。取该溶液10mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.01mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是()A.、一定存在,可能存在B.一定不存在,可能存在C.至少存在5种离子D.一定存在且第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包含4道小题,共52分)17.(11分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示:XYZW原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6−2−1−3−2M的焰色反应为黄色;X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的单质为半导体材料。(1)Y元素在周期表中的位置是______;构成化合物的化学键类型是______。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1:1:1形成的化合物的电子式______。(3)Y与W相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态,Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时,lmolY原子所得电子数少于1molW原子所得电子d.Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出,请写出该反应的离子方程式__________________。(5)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为____________。18.(12分)(1)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图,反应过程中主要存在、、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式____________。 (2)已知:①②③④请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:____________________________________。(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为,而NaClO被还原为NaCl,若反应中与NaClO的物质的量之比为1:16,则的值为____________。(4)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体,将这些气体与(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是______mL。(5)次磷酸是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:①是一元中强酸,写出其电离方程式:______________________________。②及均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银,利用进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,写出化学镀银反应的离子方程式__________________。19.(14分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含、、等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示。 已知:具有强氧化性,一般不与常见的无机酸反应。(1)检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法:______________________________。(2)滤渣B的主要成分化学式____________,说出该物质的主要应用____________。(3)步骤②的离子方程式____________,为了加快步骤②的反应速率,有人提出在较高温度下进行,你认为是否恰当并解释理由____________________________________。(4)将固体与混合真空加热可得无水,其加入的作用是____________________________________________________________。(5)第④步反应的化学方程式是________________________________________________。(6)最后过滤洗涤得到纯净的,请写出洗涤的方法:__________________。20.(15分)氯化亚砜是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:,部分装置如图所示,回答以下问题:(1)实验室制取在三颈烧瓶中合成,整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→______→①②←______(用“→”或“←”连接各接口,箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。⑥装置中制取氯气)。(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是:①吸收逸出的,防污染②____________。(3)该实验制取氯气的离子方程式为______________________________。 (4)与水反应的化学方程式为______________________________。(5)右图所示的装置的名称是______,实验室中______(填“能”或“不能”)反使用右图所示的装置来制备。实验室对尾气进行处理,下列装置最合适的是____________(填标号)。(6)已知的沸点为50℃。实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________。若反应中消耗的的体积为896mL(已转化为标准状况,足量),最后得到纯净的,则的产率为______(保留二位有效数字)2021—2022学年度上学期阶段考高三化学参考答案一、选择题(48分)1−5DBCBA6−10BCDCA11−16DDCDBB二、非选择题(52分)17.(11分,除标注外,其余每空2分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)离子键、共价键(或非极性共价键)(2)(1分)(3)C1(1分)bd(4)(5)18.(12分,每空2分) (1)(2)(3)5(4)50(5)19.(共14分,除标注外,其余每空2分)(1)取少量滤液A于试管中,加入KSCN溶液,若产生血红色溶液,则证明滤液A中存在,反之没有(答案合理即可给分)(2)(1分)光导纤维(1分)(3)不恰当,高温下,易分解(4)固体受热分解生成的HCl抑制水解(5)(6)沿玻璃棒缓慢向过滤器中加蒸馏水,浸没沉淀,自然沥干,重复操作2−3次20.(共15分,除标注外,其余每空2分)(1)⑫→⑪→⑨→⑩(1分)←⑩←⑨←⑦(1分)(2)防止空气中的水蒸气进入反应装置而与反应(3)(4)(5)启普发生器(1分)不能(1分)③(6)蒸馏(1分)75%
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