2022届黑龙江省青冈县第一中学校高三上学期第一次模拟考试化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．签卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2、回答选择题时，透出每小题签案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国诗词博大精深，古诗文或谚语中蕴含丰富的化学知识。下列从化学角度解释不正确的是（ ）A.“火树银花不夜天”描述的是焰色反应B.“凿开混沌得乌金”发生了分解反应C.“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”说明微观粒子在不断运动D.“雷雨发庄稼”涉及的是自然固氮2.“”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是（ ）A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C.为增强消毒效果，可将“”消毒液与洁厕灵混合后使用D.家用水银体温计中的水银属于合金3.下列有关说法不正确的是（ ）A.Fe（OH）3胶体和溶液都是混合物B.BaSO4是一种难溶于水的强电解质C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化4．研究发现，Pd2，团簇可催化CO的氧化［2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH］，在催化过程中可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），催化时的能量变化如图所示，下列有关该催化过程的说法正确的是12
A.若使用不同的催化剂、则ΔH不同B．每一步都是吸热反应C．该过程中的最大能垒为1.77eVD.ΔH=+6.28eV5．下列反应对应的离子方程式不正确的是A将铁粉投人硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3＋＋3CuB．用过量稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．将过量CO2通人NaOH溶液中；CO2＋0H-=HCO3-D．将氯气通NaOH溶液中，Cl2+OH-=Cl-＋Cl0-＋H206.已知，下列说法不正确的是（ ）A.中元素显价B.为还原产物C.该反应中氧化剂为D.每生成，转移的电子的物质的量为7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为B.将钠投入盐酸中，转移的电子数为C.和的混合物共，其中所含碳原子数一定为D.常温下，的氨水中含有的的数目为8.下列物质的制备与工业生产相符合的是（ ）A.漂白粉()B.C.制取镁：海水D.铝土矿 铝 9.化合物是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物12
的说法正确的是（ ）A.不能发生水解反应B.化合物最多可与发生反应C.化合物最多可与发生反应D.分子中所有原子在同一平面上10.中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.放电时，电子沿导线流向石墨电极B.放电时，正极的电极反应式为C.充电时，铝锂电极质量增加D.充电时，向阳极移动11.短周期元素、、、在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.、、的最简单氢化物的水溶液都呈酸性C.位于元素周期表中第三周期Ⅶ族D.工业上常用漂白纸浆、毛、丝等 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作制备胶体 将溶液加入稀氨水中并加热煮沸比较、溶解度的大小 向溶液中先加入 溶液，再加入12
溶液清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水冲洗比较碳酸和硅酸的酸性强弱 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中13、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C乙醇（乙酸）生石灰蒸馏DSO2（CO2）碳酸钠溶液洗气14、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极15、用下列装置不能达到实验目的的是12
A.用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气16.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：；，。下列说法不正确的是（ ）A.将少量的通入溶液中，发生反应B.常温下，等物质的量浓度的和溶液，更大的是溶液C.浓度均为的和混合溶液中，有D.结合的能力：第II卷（选择题共52分）17.芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以 和为反应物，无水为催化剂，制备 （叔丁基苯）。反应原理如下：已知：相对分子质量密度沸点溶解性 遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯|难溶于水难溶于水，可溶于苯难溶于水，易溶于苯Ⅰ．实验室用与反应制备无水的实验装置如图所示：12
（1）写出装置中发生反应的离子方程式：_________________________________________。（2）装置中的试剂为________（填名称）。（3）装置的作用为____________________________________。Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图：①将苯和适量的无水加入三颈烧瓶中；②滴加氯代叔丁烷；③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、的溶液、洗涤分离；⑤在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤、蒸馏；⑥称量，得到叔丁基苯。（4）仪器的名称为_______________。（5）实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为________（填标号）。． ． ． ．（6）用的溶液洗涤的目的是________________________________________。（7）加无水固体的作用是_____________________________。（8）叔丁基苯的产率为________（保留位有效数字）。18.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、、、）为原料制备的流程如下：12
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为______________________。（2）“滤液”中除了含有过量的，还含有的溶质为_____________________（填化学式）。（3）“烘干灼烧”的目的是____________________________。（4）“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为_____________，“滤渣”的主要成分是，写出生成的离子方程式：______________________________。（5）“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是____________________。证明已洗涤干净的实验操作及现象为____________。（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________________________________________。19.在工业上可用和合成二甲醚（），反应的化学方程式为 。已知：①② ③ 回答下列问题：（1）_____________。（2）能说明反应已达平衡状态的是________（填标号）。．单位时间内生成的同时消耗了．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3）在催化剂（改性负载的催化剂）作用下，由和直接制备二甲醚可发生副反应。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：12
①转化率随温度升高而降低的原因是____________________。②时，二甲醚的产率随转化率降低而升高的原因可能是________________。③时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（4）以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为_________（填“”或“”）电极，负极的电极反应式为______________________________________________。注：20题和21题选做一题 20.、在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为、。请回答下列问题：（1）锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：__________________________。（2）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示）。12
（3）二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个原子。观察图中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，、原子形成的最小环上原子的数目为________；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为________。（4）图是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，属于________晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子。标准状况下的分子中含有的键的数目为________。（5）在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为________。21、有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①H2C=CH2②+RNH2③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)由B生成C的化学方程式为________。(3)C中所含官能团的名称为________。(4)由C生成D的反应类型为________。(5)D的结构简式为________。(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。12
化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1.B2.A3.C4.C5.A6.B7.D8.D9.C10.B11.D12.C13.C14.B15、D16、A二、解答题（共52分）17、（11分）（1） （2分）（2）浓硫酸（1分）（3）防止装置中的水蒸气进入装置中（1分）（4）恒压漏斗（1分）（5）（1分）（6）除去剩余的盐酸（1分）（7）干燥，除水（2分）（8）（2分）18、（13分）（1）延长浸取时间（1分）（2）、或（2分）（3）将氧化为（1分）（4）温度过高，分解（1分）,（2分）（5）过滤、洗涤、干燥,（2分）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加溶液，无明显现象，证明已洗涤干净（2分）12
（6）（2分）19、（13分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①合成二甲醚的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动,（2分）②和直接制备二甲醚过程中有副反应发生，在时，副反应生成的甲醇脱水生成二甲醚，故产率提高（2分）,③（或)（2分）（4）,（2分）20、（15分）（）（或)（1分）（2）（2分）（3）,（各2分）（4）分子（1分）,（2分）,（2分）,（或）（1分）（5）（或)（2分）21（15分）(1).三氯乙烯（2分）(2).+KOH+KCl+H2O（3分）(3).碳碳双键、氯原子（2分）(4).取代反应（2分）(5).12
（2分）(6).6（2分）(7).（2分）12
