2021～2022年度河南省高三入学考试化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S3235.5K395964第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进碳中和的是A.研发催化剂将还原为甲醇B.不再使用化石燃料，改用薪柴C.通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染D.通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池2.下列有关实验原理或操作正确的是A.用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验B.可用25酸式滴定管量取20.00溶液C.加热蒸发溶液制无水D.用广泛试纸测得溶液的3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：C.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：,D.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：4.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A.雨后彩虹和三棱镜分光得到的彩色光带都与胶体的性质有关B.油脂在碱性溶液中的水解反应统称为皂化反应C.可以用勒夏特列原理解释溶液除去锅炉水垢中D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止热水器内胆金属发生腐蚀5.已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.甲、乙两种物质互为同分异构体B.甲的一氯代物有5种（不考虑立体异构）C.甲、乙都能发生加成反应D.乙分子中所有碳原子有可能共面6.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓具有强氧化性，稀不具有氧化性B.加热固体与浓的混合物可制备，说明的酸性比的强C.的氧化性随溶液的减小而增强D.浓和浓敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2中含有的分子数为0.5B.0.1环丙烷分子中含有共价键的数目为0.9C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g，则转移电子数为0.1D.氯化铵水溶液中与数目之和等于8.次磷酸是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可作为还原剂用于化学电镀，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是,A.M极与电源的正极相连B.离子交换膜2为阴离子交换膜C.离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同时间内，两极产生的气体1与气体2的体积比为2：19.用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A.装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热B.装置②是用已知浓度的滴定未知浓度的C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀10.近日，某教授课题组以铋基金属有机框架材料（）进行电催化二氧化碳还原反应手段获得甲酸中间体。电解质溶液为0.1的溶液。铋（）表面还原过程示意图如下，下列有关说法错误的是A.分子的结构式为B.0.1的溶液显碱性C.由图示可知，第一步还原中生成了D.、互为同位素11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的核电荷数是W的2倍，Z,的核电荷数是X的2倍，且W与Z的核电荷数之和等于Y的2倍。下列说法错误的是A.最简单氢化物的熔、沸点：B.一定条件下，单质Z能置换出单质XC.W和Z在元素周期表中处于对角线位置D.Y分别与W、X、Z形成的化合物中，W、X、Z的化合价可能相同12.向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.反应达到平衡时，B.平衡时体系的压强为起始时的70%C.6时，生成N的速率是生成M的2倍D.该温度下，反应平衡常数的值为1.2513.锰的氧化物、、、在加热时均能和浓盐酸发生反应生成和。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500，测得溶液中为0.1，则参加反应的氧化物是A.B.C.D.14.常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是A.滴定前的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积,D.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.（15分）蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[，]是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。其一种制备方法如下：原理：步骤：①制备：取置于100烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；②制备：取置于250烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入固体，溶解后生成和的混合溶液；③制备：将和的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将加入该溶液中，充分反应，趁热抽滤（装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢），用4～5沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；④晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。回答下列问题：（1）过滤需要的玻璃仪器有________，步骤①中，检验沉淀是否洗涤干净的方法为________。（2）过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤③选择抽滤的原因是________；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为________。（3）步骤②中，______（填“能”或“不能”）用代替，原因是,________。（4）该实验中的利用率为______%。（5）对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示：①A点固体的成分为______（填化学式）。②B点到C点固体分解的化学方程式为_______________________________。16.（14分）目前法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。（1）氨气的脱附是________（填“吸热”“放热”）过程，合成氨的逆反应的热化学方程式：_____________。（2）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，、分别是正、逆反应速率常数。已知：是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数（平衡分压＝总压×物质的量分数），则合成氨反应的平衡常数______（用含、的代数式表示）。（3）若将和通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在和温度下进行反应。如图2所示，曲线I表示温度下的变化，曲线Ⅱ表示温度下的变化，A点为反应在温度下恰好达到平衡的点。①由图分析可得，温度________（填“>”、“<”或“=”，下同）。若曲线I上的点为反应在温度下恰好达到平衡的点，则m______15，n______2。②温度下，反应从第5至恰好达到平衡时的平均反应速率______。,③温度下，合成氨反应的化学平衡常数______；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%，则此时______（填“>”、“<”或“=”）。17.（14分）锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅—锗合金废料中制取高纯的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了加快“水浸”的速率可采取的措施有________（写两条）。（2）“焙烧”时硅发生反应的化学方程式为_________________。（3）“滤渣”的主要成分为______（填化学式），“中和”生成的化学方程式为________。（4）实验中磷酸的用量在90～140时，随着磷酸的用量增加，锗的回收率逐渐提高，当磷酸用量为125时，排放液中含磷粒子总浓度为，请判断该排放液是否超标？______（填“超标”或“不超标”）。[《中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978-1996》一级标准，排放液中磷酸盐（以P计）的含量不超过0.5]（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________。（6）是锗酸（）的酸酐，则25℃时，0.1的溶液的______（填“>”、“=”或“<”）7，通过计算说明理由：。（已知25℃时，的，）三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18.（物质结构与性质）（15分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）的价电子排布式为______，中三种元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（2）在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①则X是______（填化学名称），X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为______。X属于______（填“极性”或“非极性”）分子。,②X的沸点比水的沸点______（填“高”或“低”），主要原因是______。（3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有______（填标号）。A.金属键B.键C.键D.氢键E.配位键（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________。②若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度为______。（设为阿伏加德罗常数的值）19.（有机化学基础）（15分）有机物M（）是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）。已知：回答下列问题：（1）E的化学名称是_______；M中官能团的名称是_______。（2）A→B的反应试剂和条件是________。（3）反应I→M的化学方程式为________，其反应类型为________。（4）流程设计反应的目的是________。（5）芳香化合物X与M互为同分异构体，则满足下列条件的X的结构有________种。,①遇溶液发生显色反应；②能发生银镜反应（6）仿照上述合成路线，设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线。（无机试剂任选）,2021～2022年度河南省高三入学考试化学参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生的科学精神和社会责任。薪柴燃烧同样会释放出大量的，B项不符合题意；清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放，对的排放影响不大，C项不符合题意；电解水会消耗大量的电能，同样会排放大量的，D项不符合题意。2.B【解析】本题主要考查实验原理与基本操作，侧重考查学生的理解能力。玻璃中含有，灼烧时会产生黄色火焰，A项错误；易水解，不能直接加热蒸发溶液制无水，C项错误；有漂白性，无法用广泛试纸测得溶液的，D项错误。3.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生的分析能力。离子方程式的书写原则：符合客观事实，符合拆分原则，遵循质量守恒和电荷守恒。电荷不守恒，A项错误；用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，应该生成，B项错误；为弱酸，不能拆分，D项错误。4.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生证据推理能力。三棱镜分光得到的彩色光带是由光的折射产生的，与胶体的性质无关，A项错误。5.D【解析】本题主要考查有机物的结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙中中心碳原子为饱和碳原子，且与四个C相连，所有碳原子不可能处于同一平面上，D项错误。6.C【解析】本题主要考查元素化合物的性质，侧重考查学生的知识再现能力。稀也具有氧化性，A项错误；的沸点低，易挥发，加热与浓的混合物发生反应生成，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B项错误；在水溶液中会发生水解：，减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的，增强氧化能力，C项正确；浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口置于空气中浓度均减小，其原因不相同，D项错误。7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的计算能力。标准状况下为液体，A项错误；电解饱和食盐水的总反应为，两,极产生氢气与氯气的物质的量之比为1：1，若气体的总质量为7.3g，则说明生成的氢气与氯气的物质的量均为0.1，则转移的电子数为0.2，C项错误；氯化铵水溶液中存在电荷守恒，即，则物质的量也满足，因为，所以该溶液中与数目之和大于，D项错误。8.D【解析】本题主要考查次磷酸的制备，侧重考查学生的模型认知和分析能力。依据图示可判断，M极为阳极，与电源的正极相连，生成的气体1为氧气，为防止新生的氧气氧化次磷酸，需添加阳离子交换膜隔开，N极为阴极，生成的气体2为氢气，根据得失电子守恒，相同时间内，相同条件下，两极产生的气体1与气体2的体积比为1：2，D项错误。9.D【解析】本题主要考查实验装置与目的，侧重考查学生的实验探究能力。装置①缺少环形玻璃搅拌棒，A项不符合题意；装置②中滴定管为酸式滴定管，不能盛装溶液，B项不符合题意；装置③缺少温度计，C项不符合题意。10.C【解析】本题主要考查用获得甲酸的反应机理，侧重考查学生的信息获取和分析能力。根据图示可知，第一步还原中生成了单键，C项不正确。11.C【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生的知识迁移能力。设W的核电荷数为a，X的核电荷数为b，则Y的核电荷数为，Z的核电荷数为，且，即，a、b、、均为小于18的正整数，且a、b、、均不能为2、10，故，，即W、X、Y、Z分别为、C、O、。的熔、沸点比的高，A项正确；在中燃烧能置换出C，B项正确；和位于同主族，C项错误；、、中，、C、的化合价相同，D项正确。12.D【解析】本题主要考查化学反应速率与化学平衡，侧重考查学生的知识迁移能力。容器体积为2L，平衡时，A项正确；依据，体系的温度和体积不变，平衡时气体的总物质的量为起始时的70%，B项正确；从图可推出该反应的化学方程式为，6时反应达到平衡状态，C项正确；该温度下反应达到平衡时，，，，D项错误。13.C【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生的分析与计算能力。由题意可知，该锰的氧化物中锰的物质的量为0.05，生成的氯气为0.05，则反应中转移的电子的物质的量为0.1，即在反应中锰的化合价降低了2价，故参加反应的氧化物是，C项,符合题意。14.A【解析】本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考查学生的模型认知和分析能力。图2溶液起始，即0.1000的醋酸溶液，电离度约为1%，A项正确；图1溶液起始，故为盐酸，B项错误；达到B点状态时，，达到D点状态时，，C项错误；滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，D项错误。15.（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；取适量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净（2分）（2）微溶于冷水，为减少的损失，需加快固液分离的速率（2分）；关小（或关闭）水龙头（1分）（3）不能（1分）；会引入杂质醋酸根离子（1分）（4）62.5（2分）（5）①（2分）②（2分）【解析】本题主要考查二草酸合铜酸钾晶体的制备实验，考查学生的实验探究和计算能力。（4）实验中，的物质的量为0.016，产品的物质的量为0.01，故该实验中的利用率为。（5）51℃时，，产品只失去2个结晶水，故A点固体为；123℃时，，产品失去全部结晶水，故B点固体为，320℃时，，依据分解后得到的各物质（包括：、、、、）的化学式式量推算，1分解得到的产物为、、、。16.（1）吸热（1分）；（或其他合理答案，2分）,（2）（2分）（3）①＜（1分）；＞（1分）；＞（1分）②（2分）③0.5（2分）；＞（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解和综合运用能力。（2）反应达到平衡时，，即，，，故合成氨反应的平衡常数。（3）①由图2数据分析，反应进行5时，温度下，反应生成的，温度下，反应消耗，则生成的，相同时间内温度下生成的更多，说明温度比温度高，即；温度越低，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越多，又因为该反应为放热反应，温度越低，反应限度越大，故，。③温度下反应达到平衡时，、、，故。17.（1）将“焙烧”后的合金废料粉碎、搅拌（或其他合理答案，2分）（2）（或，2分）（3）（1分）；（2分）（4）不超标（2分）（5）的水解是一个放热反应，降温有利于平衡正向移动，使反应物的平衡转化率更高（2分）,（6）＞（1分）；的水解平衡常数，即的水解程度大于电离程度，故（2分）【解析】本题主要考查高纯的制备工艺，考查学生的综合运用和计算能力。（1）增大反应物的接触面积、升温等措施均能加快反应速率。（3）“焙烧”时，硅已转化为硅酸钠，“中和”时转化为沉淀。（4）含磷粒子总浓度为，换算为磷酸盐（以P计）的浓度为。18.（1）（1分）；（2分）（2）①硫化氢（1分）；V形（1分）；（1分）；极性（1分）②低（1分）；水分子间存在氢键（1分）（3）BCE（2分）（4）①3：1（2分）②（2分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对知识的综合运用能力。（2）①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，该分子结构与相似，分子的立体构型为V形，中心原子杂化类型为杂化，属于极性分子。②分子间有氢键，沸点比高。（4）①晶胞中原子在顶点，原子在面心，故一个晶胞中原子数为1，原子数为3。②该合金的密度为。19.（1）乙酸（1分）；氨基、羧基（2分）（2）浓硫酸、浓硝酸、50～60℃水浴（2分）（3）（2分）；取代反应（1分）,（4）保护氨基不被氧化（1分）（5）13（2分）（6）（4分）【解析】本题主要考查有机物的合成路线，考查学生对知识的综合运用能力。（2）A为苯，B为硝基苯，故反应试剂和条件为浓硫酸、浓硝酸、50～60℃水浴。（5）遇溶液发生显色反应，说明X中含酚羟基；能发生银镜反应，说明X中含醛基；依据其分子式，可判断，其苯环上含2个取代基或3个取代基。苯环上含2个取代基时，这2个取代基分别为酚羟基和—，这2个取代基还有3种位置异构；苯环上含3个取代基时，这3个取代基分别酚羟基、氨基和醛基，这3个取代基还有10种位置异构；故符合条件的X的结构有13种。